calcul enthalpie de la réaction de combustion

[inviteeaf925ea]

Bonjour,

J'ai un exercice que je ne comprends pas. Pourriez vous m'aider s'il vous plait.

Énoncé:

On rappelle que la réaction de combustion d'un corps A avec dioxygène comme comburant (ce qui sera le cas dans cet exercice) s'écrit : A + αO2 (g) = βCO2 (g) + γH2O(l)

Calculer l'enthalpie de la réaction de combustion à 298 K pour le propane

Données à 298 K :
énergie de liaison de C-H : 415.8 kJ.mol-1
énergie de liaison de C-C : 331.1 kJ.mol-1
enthalpie de formation de H2O (l) : -285.8 kJ.mol-1
enthalpie de formation de CO2 (g) : -393.5 kJ.mol-1
enthalpie de formation de C(g) : 716.7 kJ.mol-1
enthalpie de formation de H(g) : 218.0 kJ.mol-1


Voici le corrigé:


Je ne comprends pas pourquoi dans l'étape 2, ce n'est pas négatif, on nous donne dans les données l'énergie de liaison qui est positif mais ici, nous avons besoin d'utiliser les énergies de dissociation qui est l'opposé de l'énergie de liaison donc négatif. Egalement pour l'étape 3, pourquoi avons nous pris une valeur négative pour les enthalpies de formation de C(g) et H(g)?

Merci d'avance.
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[gts2]

C'est un problème de définition :
L’énergie de la liaison A-B est l’énergie qu’il faut fournir à cette molécule à l’état gazeux pour rompre la liaison et produire les entités A et B à l’état gazeux.

Donc cette énergie de liaison correspond bien à une dissociation.

[inviteeaf925ea]

D'accord, merci de m'avoir répondu.
Pour l'étape 3, pouvez vous m'expliquer pourquoi a t-on quelque chose de négatif? pourquoi n'avons nous pas fait 3*∆Hf°(C(g))+8*∆Hf°(H(g))
Merci d'avance

[gts2]

Pour l'étape 3, c'est encore une fois un problème de définition :
Les deux premiers sont nuls par définition des grandeurs de formation.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeaf925ea]

Merci!
Je suis en L2, et on a commencé le chapitre sur les grandeurs de réaction. Je n'ai pas tout bien compris. Pour l'étape 3, on passe de 3C(g)+8H(g)+ 34/2 O2(g) à 3C(graph)+2H2(g)+34/2 O2(g). On a fait la somme des enthalpies de formation des produits - la somme des enthalpies de formation des réactifs?
Quand on dessine un cycle comme cela, il faut suivre le sens des flèches qui nous indique qui sont les produits et les réactifs et on fait réactifs-produits? c'est pour cela qu'on a un signe négatif pour l'étape 3?

[gts2]

On a fait la somme des enthalpies de formation des produits - la somme des enthalpies de formation des réactifs?

C'est la loi de Hess que vous avez du voir : avec pour un produit et <0 pour un réactif.

... le sens des flèches indique qui sont les produits et les réactifs ... ?

C'est bien cela.

on fait réactifs-produits ? c'est pour cela qu'on a un signe négatif pour l'étape 3 ?

Non on fait toujours (produits - réactifs) : comme pour un vecteur (extrémité - origine).
C'est bien ce qui est fait pour 3 : C(g) et H(g) sont bien des réactifs avec un signe -.

[inviteeaf925ea]

Ha oui oui produits - réactifs !
Merci c’est compris !