Loi de Joule

[tpscience]

Bonjour, la première loi de Joule dit que, dans le cas d'un gaz parfait : .

Mais cette relation est vraie que lorsqu'on considère une transformation isochore avec dV=0, simplifiant alors la différentielle de U en cette expression :

Or, nous utilisons cette expression tout le temps pour les gaz parfaits, transformation isochore ou pas.

Pouvez-vous me dire d'où ça vient ?

Merci.
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[gts2]

"Mais cette relation n'est vraie que lorsqu'on considère une transformation isochore avec dV=0"

Non. La loi de Joule dit : U ne dépend que de T, donc et donc dU est toujours égale à .


"Pouvez-vous me dire d'où ça vient ?"
Que voulez-vous dire par là ? par ex. en quoi la modélisation gaz parfait implique cette relation ?

[tpscience]

Par exemple oui, j'imagine que cette relation "approximative" n'est pas qu'empirique.

[gts2]

Les relations concernant f(P,V,T) (Mariotte...) sont en effet empiriques et le gaz parfait est la limite idéale de comportement des gaz réels.
Mais PV=nRT étant donnée, on peut montrer que U=U(T) : voir le coefficient calorimétrique qui est égal à P pour un gaz parfait et conduit bien U=U(T).

En prenant le problème de l'autre côté, le modèle théorique du gaz parfait permet de montrer U=U(T). Par ex. gaz parfait

[A voir en vidéo sur Futura]