Masse de CO2 supercritique

[jeanbat6st]

Bonjour à tous,

Je compresse du CO2 à 32°C dans une cuve de 500ml.

Quelle masse de CO2 aurai-je dans la cuve quand j'atteindrai 600bars?

Avec la loi des gaz parfaits, j'obtiens 520,41g. Ca me paraît faible...voir faux

Peut-être que la loi des gaz parfaits ne s'applique pas à l'état supercritique?
Dans ce cas, est-ce que vous savez quelle formule utiliser?

D'avance merci!

jb
-----

[obi76]

BOnjour,

Peut-être que la loi des gaz parfaits ne s'applique pas à l'état supercritique?

Exactement. Les gaz parfaits s'applique aux "basses" pressions / "faibles" masses volumiques (dans le sens loin d'être liquides )

Dans ce cas, est-ce que vous savez quelle formule utiliser?

Voir du côté des gaz réels, viriel, ou stiffened-gas

Sinon ça a déjà été étudié : https://hal.univ-lorraine.fr/tel-01920767/document, chap. 2.1

[Black Jack 2]

Bonjour,

Sur ce lien : https://pastel.archives-ouvertes.fr/...02207/document

page 35, figure I-15

On donne la masse volumique du CO2 en fonction de la pression et de la température.

Si j'ai bien lu sur les courbes, à 600 bars et 32°C, la masse volumique est de 1040 kg/m³

... et cela rejoint la valeur trouvée (par la loi des gaz parfaits) par ton calcul initial, ce qui est quand même un peu étonnant, hasard ?

[jeanbat6st]

Merci obi76 et Black Jack 2 le graph m'a bien aidé!
Ca ne nous dit pas si la loi des gaz parfaits fonctionne mais je suis tiré d'affaire...
A+

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Cela ne nous dit pas si la loi des gaz parfaits fonctionne

Si (pour le graphe de @Black Jack 2) ! Dans un graphe P(\rho) un gaz parfait conduit à une droite de pente rT, il est facile de voir que ce n'est pas le cas au voisinage du point critique.