Thermodynamique, température air comprimé
bonjour tout le monde
S'il vous plais, j'ai une question concernant le calcul de température de l'air comprimé après une compression dans un réservoir dont le volume est de 2000 litres, P1=7,5bar et P2=8bar et je cherche à calculer T1 et T2 ?
je compte sur vous
Merci
Dernière modification par albanxiii ; 25/02/2021 à 12h55. Motif: Les titres doivent être explicites
Bonjour,
On peut appliquer la loi des gaz parfaits qui donne une bonne approximation même à 7 bar PV = nRT.
Dans ton cas P1 V1 = nRT1 P2 V1 = nRT2( le volume reste le même ) en faisant le rapport P1/ P2 = T1/T2.
Bonjour
Oui j'ai déjà essayé d'appliquer cette formule, ça donne T1 =0,9375*T2 mais les deux T1 et T2 sont des inconnus donc ça marche pas !
Salut,
Il manque une information du genre "transformation isotherme" ou "transformation isobare" ou "transformation isentropique".... et même probablement l'indice adiabatique https://fr.wikipedia.org/wiki/Indice_adiabatique
Pour l'adiabatique tu as par exemple les formules ici :
https://fr.wikipedia.org/wiki/Compre...te_adiabatique
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Bonjour,
Votre transformation est à volume constant dite "isochore".
Mais vous avez 4 variables p1, p2, T1, T2 dont 2 seulement sont connues p1, p2 et une seule équation.
Il faut connaître T1 ou T2.
Je crains que votre problème soit insoluble à moins de trouver une 2 ème équation d'état.
Je n'en connais pas qui soit compatible avec votre énoncé.
Peut-être que d'autres contributeurs ont la solution.
D'autres contributeurs auraient peut-être la solution si ils avaient le texte en entier.
Salut,
Pour moi ce n'est pas clair !!!!Envoyé par Omega3.0
Je suis d'accord.
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
