equilibre solide liquide de l'eau.

[chris28000]

Bonjour à tous,

Dans un récipient à T0= 0°C et Po =1 bar , un glaçon d'eau pure flotte dans l'eau pure liquide . Donc pour les potentiels chimiques: uS(To, Po) = uL(To, Po)

Si j'exerce une pression P=10 bars j'ai alors uS(To, P) > uL(To, P) . Donc le solide va se transformer en liquide, mais durant cette transformation, les deux phases coexistent avec des potentiels chimiques différents

Si , dans un recipient à T0= 0°C et Po =1 bar ,sous pression constante Po je fournis de la chaleur au récipient, on constate que la température est T=0°C tant que les deux phases coexistent: donc les deux phases coexistent avec deux potentiels chimiques identiques

pourquoi, dans le cas où on maintient la pression constante, n'arrive t'on pas , en fournissant de la chaleur, à une situation uS(T, Po) > uL(T, Po) avec T > 0?
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[gts2]

Bonjour,

Vos deux situations ne sont pas symétriques : dans un des cas vous imposez la pression, dans l'autre cas vous imposez le flux thermique.
Pour le rendre symétrique, il faudrait imposer dans le deuxième cas disons une température de 10°C.

La différence est donc
- entre la mécanique : si on impose la pression en un point, la propagation est quasi-instantanée et la pression imposée en un point devient la pression du système
- et la thermique : si on impose la température en un point, l'effet demande un certain temps, on ne peut donc réaliser l'opération analogue.

[chris28000]

oui, je vois...
Donc, si je mets mon récipient en contact avec un thermostat Te= 50°C, le potentiel thermodynamique pour expliquer la fonte du glaçon est la fonction G*.