Problème de biochimie!

[invitef3673f85]

Bonjour à tous,

Un exercice de biochimie me laisse perplexe.

voici l'énnoncé:

"On dispose de : - (A) une solution d'acétate de sodium à 10 mili- moles/Litre

- (B) Une solution d'acide acétique à 10mili- moles/Litre

Sachant que le pKa du couple acide acétique/acétate de sodium est égal à 4,7, quels volumes de A et de B doit-on mélanger pour réaliser 1 Litre d'une solution tampon d'acide acétique/acétate de pH égal à 5,0 et de concentration égale à 10 mili-moles/litre. "

Je comprend que le PH doit être égal à pKa+ log de ( concentration de CH3COO- ) / ( concentration de COOH) mais pour le reste je suis perdue!

Toute aide est la bienvenue!

Merci beaucoup

Marianne
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[HarleyApril]

ma pauvre, tu es tellement perdue que tu n'as pas mis ta question dans le bon forum

un modérateur avisé te la déplacera dans le forum chimie où on trouve bien souvent ce genre de problème

pour le cas présent, tu as bien commencé !
Ka=[H+][acétate]/[acétique]
donc [acétate]/[acétique] = Ka/[H+] = 10^-4,7/10^-5 = 10^0,3 = 2
il te faut donc, en concentration, deux acétates pour un acétique (soit encore 1/3 pour 2/3), ce qui fait, puisque tes solutions A et B ont la même concentration que ce sera la même proportion en volume
et hop 333mL de solution d'acide acétique et 667mL de solution d'acétate