Anode ou cathode où est le + ?

[contrexemple]

Salut,

Pourquoi ?

Cordialement.
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[Deedee81]

Salut,

L'anode est raccordée à la borne +.

Le choix de + et - pour le potentiel et le courant a été initialement une pure convention, un choix totalement arbitraire.
(un choix malheureux : le courant va en sens inverse des électrons. Mais bon, ils avaient une chance sur deux de tomber juste ).

[mach3]

Pour la culture :
anode, du grec "chemin vers le haut" ou encore "ascension"
cathode, du grec "chemin vers le bas"

A l'origine : http://fr.wikipedia.org/wiki/Anode#.C3.89tymologie

m@ch3

[contrexemple]

Merci, d'avoir résolu ce problème.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Attention, Deedee 81. Ce que tu dis est exact. Mais ce n'est vrai que pour l'électrolyse.
L'anode est toujours le lieu de l'oxydation, et la cathode toujours le lieu de la réduction, qu'on travaille en électrolyse ou en pile.

Si je prends le cas de la pile Daniell Zn-Cu, on peut la faire fonctionner en pile (situation habituelle). Mais on peut aussi la faire fonctionner en électrolyse, en forçant le courant à passer en sens inverse du courant débité par la pile. Il faut pour cela lui appliquer une tension plus élevée que la tension nominale de la pile.

Si la pile fonctionne en régime normal, l'anode est le pôle négatif, donc c'est le zinc, lequel s'oxyde en formant des lions Zn2+ et on envoie des électrons dans le circuit.
Si tu fais fonctionner le même système Zn-Cu en électrolyse, tu inverses les demi-réactions. Tu produis la réduction des ions Zn2+ sur le zinc. Le zinc reste le pôle négatif. Mais il fonctionne en cathode.

Dans tous les cas le zinc est le pôle négatif. Mais ce n'est pas toujours la cathode. C'est parfois l'anode (en régime pile)

[Deedee81]

Salut,

Moco, merci de ton intervention. Je n'avais pas du tout pensé au fonctionnement en mode pile.

[contrexemple]

Salut,

L'anode ne serait pas définit en terme de + ou -, mais comme le lieu où il y a un gain d'électron (oxydation).

Mais le lieu qui donne des électrons aux circuits n'est-il pas par définition le +, les électrons vont du + vers le -, non ?

J'avoue que cela n'est plus claire...

[jeanne08]

La borne + est la borne au potentiel le plus élevé , l'autre est la borne - , c'est toujours comme cela
Pour définir correctement les mots anode et cathode il faut savoir comment se déplacent les anions ou (et) les cations dans la pile ou l'électrolyseur ... on va s'en passer et retenir : anode siège de oxydation et cathode siège de réduction ( mnémotechnique 2 voyelles ou 2 consonnes )
Si on a une pile et que l'on met un fil métallique entre les 2 bornes , il va y avoir un courant spontané du + vers le - donc un courant d'électrons qui part de la borne - et se dirige vers la borne + ( spontanément ! ) . Donc on fabrique des électrons à la borne - , siège d'une oxydation ( anode) et on consomme des électrons à la borne + siège d'une réduction ( cathode)
Si on veut faire aller les électrons dans l'autre sens dans un fil métallique , il faut les pousser vers la borne - . On fait cela dans un électrolyseur : les électrons se fabriquent à la borne + ( oxydation donc anode) et sont consommés à la borne - ( donc réduction , donc cathode )

[mach3]

Pour définir correctement les mots anode et cathode il faut savoir comment se déplacent les anions ou (et) les cations dans la pile ou l'électrolyseur ... on va s'en passer et retenir : anode siège de oxydation et cathode siège de réduction ( mnémotechnique 2 voyelles ou 2 consonnes )

un autre moyen de mémoriser est de se rappeler que les fameux "rayons cathodiques" (de nos vieilles télés est écrans cathodiques) sont des électrons, donc que la cathode émet des électrons, et, donc, permet la réduction.

m@ch3

[Sethy]

Je le retiens bêtement : "les cations vont à la cathode".

[jeanne08]

Les cations se dirigent vers la cathode mais qui est une borne + ou une borne - selon que l'on est dans une pile ou un électrolyseur . Cela ne me parait pas si simple que cela à retenir !

[Deedee81]

Salut,

Chacun a ses moyens mnémotechniques. Je ne pense pas qu'il existe de méthodes simples valables pour tous pour retenir ce genre de chose.

[HarleyApril]

Bonsoir

attention : les cations vont à la cathode et les anions vont à l'anode n'est pas toujours vrai
on peut oxyder Fe2+ en Fe3+ à l'anode (et Fe2+ n'est pas un anion)

cordialement

[Inge54]

Petit moyen mnémotechnique :

Oxydation -- Anode 2 consonnes
Reduction -- Cathode 2 voyelles

[HarleyApril]

cf post numéro 8 de Jeanne08

[contrexemple]

La borne + est la borne au potentiel le plus élevé , l'autre est la borne - , c'est toujours comme cela
Pour définir correctement les mots anode et cathode il faut savoir comment se déplacent les anions ou (et) les cations dans la pile ou l'électrolyseur ... on va s'en passer et retenir : anode siège de oxydation et cathode siège de réduction ( mnémotechnique 2 voyelles ou 2 consonnes )
Si on a une pile et que l'on met un fil métallique entre les 2 bornes , il va y avoir un courant spontané du + vers le - donc un courant d'électrons qui part de la borne - et se dirige vers la borne + ( spontanément ! ) . Donc on fabrique des électrons à la borne - , siège d'une oxydation ( anode) et on consomme des électrons à la borne + siège d'une réduction ( cathode)
Si on veut faire aller les électrons dans l'autre sens dans un fil métallique , il faut les pousser vers la borne - . On fait cela dans un électrolyseur : les électrons se fabriquent à la borne + ( oxydation donc anode) et sont consommés à la borne - ( donc réduction , donc cathode )

Tout le monde est-il d'accord, ou y-a-t-il des cas particuliers, qui fait que ce qui est en gras n'est pas toujours vrai ?

[mach3]

Tout le monde est-il d'accord, ou y-a-t-il des cas particuliers, qui fait que ce qui est en gras n'est pas toujours vrai ?

a priori toujours vrai, la cathode est une source d'électrons et une espèce chimique qui gagne des électrons (quelle soit un cation, un anion ou même neutre) est réduite, donc réduction à la cathode, inversement l'anode est un puits d'électrons et une espèce chimique qui perd des électrons est oxydée, donc oxydation à l'anode.

m@ch3

[Hanafus]

HarleyApril dans l'eample de Fe2+ et Fe3+ c'est du gradient de concentration donc a une diffusion pas une migration ?