Energie libre

[invite3def1b1b]

bonjour,

je bloque sur un exercice, qui me semble tout bête, mais je n'arrive pas a voir comment je pourrais démarrer... enfin, je n'arrive pas a voir comment sont liées les reactions, j'espere que quelqu'un pourra me mettre sur la voie

voici l'exercice:

La reaction A <--> B a un delta G°= 2000cal/mol et la reaction B <--> C a un delta G° de -4000cal/mol. En partant de A 1mM quelles sont les concentrations de A,B et C a l'equilibre?
(T=300 et R= 2)

donc en fait, je vois bien qu'il faut appliquer
delta G°= -RTln K

je peux trouver K

mais je n'arrive pas a voir comment ça se passe a l'equilibre, comme B fait parti de la premiere et seconde reaction...

enfin voilà, j'ai quelque lacune pour ce genre d'exercice,
merci d'avance pour l'explication ou l'aide


yako
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[invite2e21fee6]

Huhuhu monsieur Frère est notre amis, j'ai cet exercice à préparer pour l'exam aussi. (si ça se trouve on est en master 1 tous les deux)

Ben ya plusieurs manières de le faire, la mienne que j'ai inventé puis celle de l'assistant.

a) Pour moi j'ai commencé par calculer la réaction comme s'il s'agissait directement de A <--> C tu calcule donc le K avec un deltaG de -2000 cal/mol
tu auras les concentrations de A et de C à l'équilibre.

b) Ensuite tu calcule simplement les concentrations de B dans l'équation de la réaction A<-->B ou B<-->C en utilisant comme concentration les concentrations de C ou de A obtenue au point a)

Tu auras les concentrations correcte.

si ça ne va pas je t'expliquerais la méthode de l'assistant mais là je n'ai pas le temps

Le problème vient du fait que si tu calcule A<-->B en premier puis B<--> Censuite, tu vas consommer le produit de la première réaction dans la seconde, donc tu ne seras plus dans les conditions d'équilibre dans la première (principe de Le chatelier)

[invite3def1b1b]

je suis demasqué, j'ai bien M. Frere mais pas dans la meme classe que toi apparemment

merci aqualung, le probleme venait du fait que je commençais en effet par A<-->B

merci merci