Bonjour,
Je n’arrive pas à comprendre la notion de pH.
On dit plus le milieu est acide plus il y a des protons H+ !
Donc si j’ai une solution x acide, à l’intérieur il ya beaucoup de H+ libres !!! On m’a dit non le H+ n’est pas libre ! Alors comment on peut dire qu’il y a beaucoup de H+ s’il n’est pas libre !!!!
Merci beaucoup
Salut;
pH = - log [H+] le pH donne une indication sur les H+ libres dans une solution
Quand on dit que le H+ n'est pas libre, c'est pour indiquer qu'il est solvaté sous forme d'un ion oxonium H3O+.
Le pH en solution aqueuse (donc notamment dans le cadre de la biochimie) est alors:
pH = -log10[H3O+]
Bonjour
La solution ne possede pas forcément des H libres, mais des especes chimiques capables de céder beaucoup de H+: comme
l'oxonium: H3O+
l'eau : H20
l'acide sulfurique: H2SO4
etc...
Comme l'a dit nowell, les H+ ne sont pas forcément libres. En effet il faut considérer les acides non dissociés (c'est à dire lorsque le proton H+ est encore lié à l'acide) comme une réserve potentielle de H+. Par exemple si tu prend de façon théorique de l'acide sulfurique pur, alors les H+ seront encore liés à l'acide. Or tu aura une solution extrèmement acide alors que les H+ ne seront pas forcément dissociés.
