Notion de pH

[invitedb6a5490]

Bonjour a tous,

J'ai un problème avec un exercice en chimie.
1) Quel est le pH de la solution obtenue en ajoutant 100 ml d'une solution 9.5 10^-2 mol/l en bf (je suppose base faible) ( Ka conj; = 10^-9) à 300 ml d'une solution 6.2 10^-2 mol/l en H₂SO₄ ?

J'ai la réponse brute qui est : pH= 1.43



2) Quelle est la molarité d'une solution d'H2SO4, si le melange avec 300 ml de cette solution avec 100 ml d'une solution 9.5 10^-2 mol/l en bf ( Ka conj; = 10^-9 ) donne un pH de 3.5

Réponse brute: 1.604 10^-2 mol/l



Merci beaucoup pour votre aide
Véronique
-----

[invitedb6a5490]

Je tenais a préciser que j'ai essayer de faire ces exercices mais que j'arrive a qqch qui ne semble pas logique eclairer juste ma lanterne