Salutations !
J'ai un petit souci pour une préparation de TP de dosage de l'histidine .
On a un 800mg de monochlorhydrate d'histidine monohydraté à dissoudre dans 27 mL d'eau distillée.
On ajoute ensuite un excès d'environ 5,5 mL de NaOH à 2mol.L-1
On dose ensuite à l'HCl 2 mol.L-1 pour obtenir la courbe de dosage.
Et la question qui me fait bloquer c'est "quelle quantité de NaOH a été mise en excès ?"
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Au début, on a de l'His1+, H20
Pour calculer la quantité de matière de His, on a :
n=m/M
m = 800mg
M = Mhis + Meau = 110+ 18
110 car on considère une masse moyenne de 110 daltons par aa avec la correspondance en g/mol
n=0,00625 mol
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La soude permet de déprotoner jusqu'à His-
Il nous faudra pour cela 2 volumes équivalents.
Et voilà le souçi :
Si on a 0,00625 mol d'His+, il faut 0,00625 OH- pour constituer une équivalence. Il faudra donc le double pour déprotoner l'ensemble.
Soit 0,0125 mol soit encore avec V=n/C =0,00625 L
Donc l'excès de NAOH ne serait pas un excès... Ce serait paradoxal !
La question est où est l'erreur ?
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Je suppose que c'est au niveau de la masse molaire de l'His. En ajoutant directement les masses molaires des atomes, on trouve entre 154 et 157 g/mol. (155 et des poussières sur wiki) ce qui change pas mal de chose dans ce cas...
Et le calcul ferait :
n=(800×10-3)/(155+18)
n=0,00462 mol
et là il faudrait donc "seulement" 4,6 mL de soude et il y aurait bien un excès.
Est-ce que le second raisonnement est juste ?
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Merci d'avance pour votre (vos) réponse(s)
Eracronis
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