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Relation entre g/L et mol/L



  1. #1
    Dangereux

    Question Relation entre g/L et mol/L


    ------

    Bonsoir!
    Dans un devoir d'analyse de sang de 2nde. une des "sous-questions" demande d'établir un rapport entre la valeur exprimée en g/L par celle exprimée en mol/L et faire un constat. J'ai beau multiplier, diviser additionner les valeurs , je ne trouve pas ce "rapport" .
    les données: 0.23g/L et 3840mol/L
    0.32g/L et 5300mol/L



    Aidez-moi...!

    -----

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  4. #2
    Edelweiss68

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    En divisant les g/L par des mol/L, vous obtiendrez des g/mol soit une masse molaire.

    Si il s'agit du même composé dans vos deux calculs, vous devriez retrouver un rapport à peu près identique...non ?

  5. #3
    Dangereux

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    J'ai fait ces calculs, j'ai des résultats cosmiques :O
    genre 5.989583333*10^5

  6. #4
    vpharmaco
    Animateur Biologie

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    Cette valeur n'est pas choquante (enfin si, car tu n'as pas indiqué l'unité g/mol et il y a bcp trop de chiffres significatifs ). Cela peut tres bien correspondre a la masse molaire d'une petite proteine (habituellement, quelques dizaines ou centaines de milliers de g/mol)

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  8. #5
    pi-r2

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    c'est en 10^-5 ce qui n'est pas possible physiquement. Donc il doit y avoir une erreur d'unité:
    des micro mole ?
    Les bonnes idées triomphent toujours... C'est à cela qu'on reconnait qu'elles étaient bonnes !

  9. #6
    Dangereux

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    non, pas des micromoles, juste des mol
    Je suis perdue...

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  11. #7
    Edelweiss68

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    Quel est l'énoncé exact ? A quoi correspond la masse molaire que vous devez trouver ? Est-ce quelque chose de fictif ? Ou pas ?

  12. #8
    Dangereux

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    "De fictif"? Non! c'est un exercice à partir d'une analyse de sang (glycémie à jeun)
    je cite l'énoncé : Etablir le rapport de la valeur exprimée en g/L par celle exprimée en mol/L. Que constate-ton?

  13. #9
    pi-r2

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    glucose, C6H12O6, masse molaire:
    6*12+6*16+12=72+96+12=180 g/mol...
    0.23 g/l <=> 1.127 mmol/L
    La glycémie normale est autour de 1 g/l

    Il y a donc un problème d'unités quelque part...
    Les bonnes idées triomphent toujours... C'est à cela qu'on reconnait qu'elles étaient bonnes !

  14. #10
    Dangereux

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    Eh bien ça veut dire que j'aurais completement raté mon exercice.

    Tant pis.
    Et merci pour votre aide d'ailleurs.

  15. #11
    kamor

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    Si on prend ces données
    0.23g/L et 3840mol/L
    0.32g/L et 5300mol/L
    et qu'on suppose que l'énonce parle d'une équivalence (dans ce que je lis, rien ne l'indique clairement)
    ça fait que 0.23g = 3840 mol ou 0.32g = 5300 mol
    donc 60µg = 1 mole ou 60µg = 1 mole à peu de choses près. Donc l'énoncé doit vraiment parler d'équivalence.

    "5.989583333*10^5" ce n'est pas un résultat, c'est un nombre dont on ne peut rien faire, vu qu'il n'a pas d'unité.

    Maintenant vu que les masses molaires sont pour les atomes déjà, sont exprimés en g/mol, ça veut dire que vous avez une molécule dont la mole pèse quelque chose comme 20 000 moins qu'une mole d'hydrogène (1 mole d'H = 1g, physique élémentaire). Soit la course au Nobel est engagé, soit l'énoncé a été mal lu. Entre les deux, mon coeur balance...

  16. #12
    Edelweiss68

    Re : Relation entre g/L et mol/L

    Normalement pour passer de la glycémie en g/L à la glycémie exprimée en mmol/L ; on multiplie les g/L par 5,5. Ou alors, on multiplie les mmol/L par 0,18 pour avoir des g/L.

    Mais ça ne tombe pas du ciel, tout vient à partir de la MM du glucose.

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