Relation entre Cp et Si

[invite42abb461]

Bonjour, comment montre t on que :
Cp/T=dSi/dT où Si est l'entropie molaire partielle et Cp la capacité calorifique ?
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[mach3]

salut,

je connais, par contre ça m'étonne que ca marche aussi avec l'entropie molaire partielle, il faudrait prendre la capacité calorifique molaire partielle dans ce cas

m@ch3

[invite42abb461]

Oui c ca que je voulais dire : alors tu le montres comment ?

[mach3]

Par définition,

dH=Cp dT

et à l'équilibre on a :

dG=dH-TdS=0

je te laisse faire la suite qui est évidente

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42abb461]

Par définition,

dH=Cp dT

et à l'équilibre on a :

dG=dH-TdS=0

je te laisse faire la suite qui est évidente

m@ch3

Mais on se cert de cette relation souvent, et pas seulement quand il ya equilibre. Pourquoi alors supposer dG=0 ?

[invite42abb461]

Et en plus je suis pas d'accord avec ton ecriture de dG. Pour moi dG =dH-TdS-SdT

[mach3]

Tu as raison, je suis aller trop vite, en posant dG=dH-TdS, je me mets implicitement en isotherme et ca n'a donc aucun sens du point de vue du Cp.

J'ai réévalué le probleme et j'ai mieux :

à pression constante, on a :



par définition, pour une transformation reversible, on a :



et la ça a l'air de marcher et d'être plus logique

ça te va mieux?

cordialement

m@ch3

[invite42abb461]

Oui ca a l'air pas mal mais bon toujours le meme probleme, on se place dans le cas d'une transformation reversible a pression constante, et pourtant la relation est valable dans le cas général !

[mach3]

ben non en fait, elle n'est valable que dans le cadre de transformation réversible AMHA vu que dans le cas d'une transformation irréversible. Il y a création d'entropie non comptabilisée dans le Cp lors d'une transformation irréversible.

m@ch3