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enzymologie et energie dactivation



  1. #1
    nounourcette

    enzymologie et energie dactivation


    ------

    salut tout le monde
    j'ai deux questions qui me posent probleme.
    1) pourquoi les systemes vivants utilisent_ils des enzymes et non pas les catalyseurs chimiques classiques?
    2)l'energie d'activation d'une réaction enzymatique a-t-elle une relation avec la nature exergonique ou endergonique de la réaction?
    MErci

    -----

  2. #2
    jmbowie

    Re : enzymologie et energie dactivation

    Citation Envoyé par nounourcette Voir le message
    salut tout le monde
    j'ai deux questions qui me posent probleme.
    1) pourquoi les systemes vivants utilisent_ils des enzymes et non pas les catalyseurs chimiques classiques?
    2)l'energie d'activation d'une réaction enzymatique a-t-elle une relation avec la nature exergonique ou endergonique de la réaction?
    MErci
    1)Ben le grand avantage du catalyseur biologique c'est sa spécificité non ? Et puis il peut -être régulé finement au niveau de la production et de l'activité. Et aussi parce qu'une système biologique est un système qui fait avec ce qu'il sait fabriquer.
    2) Une réaction qui dégage de la chaleur est une réaction favorable, qui fait passer le système d'un état énergique fort à un état énergique faible (la différence est convertie sous forme de chaleur). Donc oui à mon avis.

    ==> La question 1) est une question d'ouverture qui mène à réflexion, à mon avis tu devrais aborder la question sous tout ces aspects: évolutifs, énergétiques, etc
    Blast up your life!

  3. #3
    nounourcette

    Re : enzymologie et energie dactivation

    Merci bcp

  4. #4
    Guillaume69

    Re : enzymologie et energie dactivation

    2)l'energie d'activation d'une réaction enzymatique a-t-elle une relation avec la nature exergonique ou endergonique de la réaction?
    Comme je te l'ai déjà dit dans un autre topic : non, ça n'a rien à voir.

    L'énergie d'activation est l'énergie du complexe activé. C'est une notion de cinétique.
    L'énergie libre est l'énergie du composé chimique stable, après réaction. C'est une grandeur thermodynamique.

    Une réaction très exergonique peut nécessiter une énergie d'activation très, très élevée.
    Un exemple classique : la transformation d'H2O2 en H2O au contact de l'oxygène.
    Elle est énormément exergonique, mais c'est une réaction très, très lente : tu peux garder ton eau oxygénée plusieurs mois avant qu'elle ne soit plus utile.
    Par contre, si tu lui fournis l'énergie d'activation dont elle a besoin (lumière), tu accélères considérablement la vitesse de réaction... D'où le fait que l'eau oxygénée est conservée dans des flacons opaques.

    A l'inverse, une réaction peu exergonique peut nécessiter une énergie d'activation très faible, et se dérouler instantanément.


    Une enzyme abaisse l'énergie de l'état de transition / l'énergie d'activation d'une réaction, afin qu'elle se déroule plus rapidement.
    Mais elle ne modifie pas la variation d'entalpie libre de la réaction .
    Dernière modification par Guillaume69 ; 30/05/2011 à 04h28. Motif: Orthographe

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