Bonjour a tous, j'ai un exercice de biochimie que je ne comprend pas du tout(n'ayant aucune connaissance en biochimie,puisque je vais faire mon premier cour cet année)et comme mon prof de chimie non plus n'y comprend rien,puisqu'il ne maitrise pas la biologie,je me tourne donc vers vous
Voila l'enoncé.
Le PH d'un echantillon arteriel est de 7.42 ,suite a une acidification de Vs=10ml de sang, Vco2= 5,91 ml de CO2 (corrigé par la temperature et la pression standart) sont produit.*
- Quelle est la concentration totale de CO2 dissoute dans le sang en mol/L
A- 2.65 ×10-2 B-5.7×10-2 C-3.65×10-3 D-7.7×10-2 E-2.65×10-6
- quels sont les concentrations respectif de CO2 et de HCO3(bicarbonate)dissout dans le sang (j'ai fait des recherches et decouvert que dans le sang ,le CO2 etait transporté de 3 façon dont,87%sous form de bicarbonate dissous dans le plasma,5%sous forme de CO2 dissou dans le plasma,et 7% sou forme combine a l'hemoglobine)
A-2,53×10-2 et 1.21×10-2 B-1.21×10-3 et 2.53×10-2 C-1.325×10-2 et 1.325×10-3 D-2.53×10-2 et 1.21×10-3 E-RAS
-quelle est la pression partielle du CO2 dissous en mmHg.
A-20.11 mmHg B-84.02mmHg C-45.75mmHg D-40.22mmHg E-35.22mmHg
1- sachant que le sang est une solution tampon donc,une petite acidification ne changera pas trop le PH,j'ai donc trouver la concentration d'ion hydroxyde(le sang etant legerement basique) dans le sang grace au ph. De plus les cellules degradent une mole de glucose en liberant 6molecule de CO2 dans le sang, d'ou, [OH-].Vs = ([CO2].Vco2)/6, et la je tire ma concentration en CO2. mais le probleme etant que en procedant ainsi je la reponse "E", pourtant la reponse devrait etre "A",selon mon livre.
2-on devrai utiliser la premiere question(concentration de CO2 dissout au total) pour determiner les 5% de CO2 dissoud sans transformation, et les 87%qui se transforment en bicarbonate
3-la je n'en sais pas comment proceder,ne sachant meme pas ce qu'est la pression partielle dont il est question.
Merci d'avance pour votre aide(et desole pour la longueur du message)
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