Bonjour à tous,

Voilà, je buche sur cette question depuis quelques temps et j'aurais besoin d'un petit coup de pouce afin de me débloquer :
Une cellule est placée à 37°C dans un liquide où la concentration de Cl- est de 150 mM. Le potentiel de membrane est de -60 mV. En admettant que l’ion Cl- est distribué passivement à l’équilibre électrochimique, quelle est sa concentration intracellulaire ? Si le potentiel de membrane passe à -50 mV, quelle sera la valeur du gradient électrochimique en mV pour les ions Cl-, et quel sera le sens du flux net passif de cet ion qui en résultera (on prendra 2,3xRT/F = 60 mV) ?

Pour la première question, je suppose qu'il faut s'appuyer sur la loi de Nernst :
Eion = RT/zF.ln(ion)ext/(ion)int
Mais la transformation d'équation, ce n'est pas mon fort... Et je n'ai pas trouvé de sources sur internet... Donc si vous pouviez m'aider dans la transformation, ça serait hyper top ! Et je pense que ça devrait m'aider pour la suite.

Dans l'attente de vos réponse !