Bonjour, j'ai un petit soucis sur un exercice :
je n'arrive pas à trouver la bonne équation de la vitesse de réaction voici l'énnoncé
Le dichlore se dissout dans le tuloène et réagit lentement (à l'obscurité) avec celui ci celon l'équation :
Cl2+C7H8 -->C7H7Cl+HCl
En mesurant la concentration du dichlore en fonction du temps on obtien à 20°C les résultat suivants :
T(min)=0 [Cl2](mol/L)=0.377
T(min)=100 [Cl2](mol/L)=0.370
T(min)=200 [Cl2](mol/L)=0.363
T(min)=300 [Cl2](mol/L)=0.353
T(min)=500 [Cl2](mol/L)=0.308
T(min)=600 [Cl2](mol/L)=0.261
T(min)=700 [Cl2](mol/L)=0.212
T(min)=800 [Cl2](mol/L)=0.136
T(min)=900 [Cl2](mol/L)=0.066
T(min)=1100 [Cl2](mol/L)=0.007
1)tracé la courbe [Cl2]=f(t) où Cl2 représente la concentration du dichlore dans le tuloène.
-->ca j'ai fait c'est impeccable
2)le dichlore étant le réactif limitant, déterminer le temps de demi réaction
--> je trouve une valeur de t1/2=730s
3).a) montrer que la vitesse de réaction est égale à :
--> la je bloque je trouve que nCl2=[Cl2.V
et
en remplacant je trouve :
et je ne sait pas pourquoi j'ai faux, et surtout je ne sais pas ou est ma faute
b) en utilisant la formule donné (
Peut on expliquer l'évolution de cette vitesse par la seule hypothèse de l'existance de chocs entre les molécule de réactif.
Enfin pour la dernière question je me demande si il me faut ou non justifier par des calculs :
Si on effectue la réaction à 60°C, la concentration du dichlore à la date t=600 min sera-t-elle inférieur, égalee ou suppérieure à 0.261 mol/L
-->vu que lorsque la température augmente la vitesse de réaction augment donc la concentration sera inférieure à 0.261 mol/L
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Envoyé par moco 
