Absorbance (spéctrophotométrie)

[invite73ae443d]

Bonjour,
J'ai cette équation :
H₂O_2(aq) + 2H₃O⁺ + 2I^-_(aq) -> 4H₂O_(l) +I_2(aq)
Donc on me dit qu'il y a une réaction entre l'eau oxygénée et les ions iodure, en précense d'acide sulfurique.

On me demande de faire le tableau d'avancement, et comme données on me donne ceci :
On place dans la cuve du spectrophotomètre un volume V₀ = 1,0 mL de solution d'eau oxygénée de concentration initiale C₀ = 0,080 mol.L^-1
A l'instant t = 0, on ajoute un volume V'₀ = 1,0 mL de solution acidifiée d'iodure de potassium (K⁺ + I^-) de concentration C'₀ = 0,060 mol.L^-1.
Pour H₂O₂ : n(H₂O₂) = V₀ * C₀ ?
Pour I^- : n(I^-) = C'₀ * V'₀ ?
Et pour H₃O⁺, on ne peut pas le savoir ?

Merci.
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[inviteaa250827]

Je pense qu'il faut que tu réfléchisse où est ton réactif limitant, et ensuite tu pourra bidouillé avec ton tableau périodique. Il faut que tu te pose les bonnes questions. Quel est mon réactif limitant? Suis-je dans les conditions stoechiométriques? Que vas-t'il me resté dans ma cuve? Une fois que tu aura répondue à ses questions qui ont leurs réponse dans ton tableau d'avancement tu aura résolue ton problème de quantité de matière d'H3O+.

[invited6f1699a]

Regarde ton mod op mais en genéral on place l'acide en large excès pour permettre à la transformation de se faire donc peu importe la quantité de matière précise.

[invite73ae443d]

Comment puis déterminer le réactif limitant si je ne connait pas la valeur de n pour H3O+ ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited6f1699a]

Tu considères que les ions oxoniums sont en excès (puique l'acide est mis en large excès pour permettre à la transformation d'avoir lieu).
Le RL est donc l'eau oxygénée ou les ions iodures, à déterminer à l'aide (ou non) d'un tableau d'avancement

[invite73ae443d]

Ok, merci.
Mais pourquoi gluviaxxx me disait qu'on peut déterminer cette quantité ?

[invited6f1699a]

si tu connais le volume d'acide sulfurique introduit, sa masse volumique (ou sa concentration s'il est en solution) tu peux alors en déduire la quantité d'ions oxoniums introduits.
Mias te précisent ils ces grandeurs dans l'énoncé ?
Si non, c'est qu'on considère que l'acide est en excès.
Si oui, bon calculs...