Devoir maison 1ere S réaction nitrate de cuivre !

[invited6c35ce0]

Bonjour , j'ai un DM de Chimie a faire et je bloque sur une question , je ne la comprend pas...

L'énoncé est :

On veut préparer une solution de 100 ml d'une solution de nitrate de cuivre de concentration en soluté apporté 2.10-3 mol.L-1
A) Calculer la masse de composé ionique à peser.
Je trouve 0.375 g
B) Ecrire l'équation chimique....
Je trouve Cu(NO3)2 ----> Cu2+ + 2NO3-
C) En déduire la valeur de la concentration molaire des ions en solution

C'est la question C qui me pose probleme jla comprend pas... Si quelqu'un pouvait m'aider ce srait sympa. Merci !
-----

[invitec14ae906]

Salut,
On te demande de calculer la concentration en Cu2+ et en NO3-.
Il faut simplement que tu regardes combien d'ions de chaque type sont libérés lors de la dissoultion d'une molecule de nitrate de cuivre.

[invited6c35ce0]

Eu je calcule pour chaque espèce une concentration ?
Ou la concentration molaire englobe celle des ions cuivres et des ions nitrates ?
Pour un ion cuivre il y a deux ions nitrates mais je sais pas comment calculer à partir de ca la concentration molaire

[invited6c35ce0]

Personne ???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

La patience, tu sais ce que c'est ?

[invitec14ae906]

Tu dois bien calculer 1 concentration pour Cu²⁺ et une concentration pour NO₃^-.
ça ne nécessite pas un calcul compliqué, ne t'en fais pas.
Tu connais la concentration molaire en Cu(NO₃)₂, elle est donnée dans l'énoncé. Il te suffit donc de calculer la concentration en Cu²⁺ et celle en NO₃^-

[inviteb4ad1f3f]

tu peux essayer avec la formule de la concentration en espece presente: [X]=(nX présent)/(Vsolution), tu l'utilises avec chaque ions.