Formation d'argent

[invitec8a86050]

Bonsoir

Voila mon probleme j'ai un exercice de physique ou je bloque.

L'énoncer : Formation d'argent

Lorsqu'un fil de cuivre est plongé dans une solution de nitrate d'argent,Ag + + NO3 -, il se recouvre d'argent et la solution bleuit: il se forme des ions cuivre (II).Dans un bécher, on verse un volume V=50mL de solution de nitrate d'argent de concentration molaire C=0.20mol/l.
On immerge partiellement un filde cuivre dans la solution. La masse m de la partie immergée est égale a 0.52g

1)Sachant que les ions nitrate ne sont pas affectés par la transformation chimique, écrire l'équation de la réaction

Mes réponse :

2(Ag +) + 2(NO3 -) + (Cu) ->(Cu 2+ )+ 2(AgNO3-)

Peut-on me dire si c'est ca ?
merci
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[invite19431173]

Salut !

D'accord pour le cuivre, pas pour le reste. On te dit que NO3- ne bouge pas, c'est donc un ion spectateur !

[invitec8a86050]

Oui mais je ne vois vraiment pas.
Au début j'avais écrit ca mais à ce moment la il n'y a pas assez de e- à droite.

(Ag +) + (NO3 -) + (Cu) ->(Cu 2+ )+ (AgNO3-)

[invite19431173]

Pourquoi à droite tu lui fous pas la paix à NO3- ? Pourquoi tu le mets avec un Ag ? Il est spectateur, donc il n'a même pas besoin d'être dans l'équation de la réaction !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec8a86050]

Tu crois que l'a l'équation est équilibrer ?

(Ag +) + (NO3 -) + (Cu) ->(Cu 2+ )+ (Ag+)+(NO3-)

[invitec8a86050]

Mince j'ai fais une gaffe
Voila ce qu'on dois obtenir :

(Ag +) + (NO3 -) + (Cu) ->(Cu 2+ )+ (Ag+)

Peut tu me dire si c'est bon ? merci

[invite19431173]

NON ! Lis bien l'énoncé ! Il se fome de l'argent métalique, donc Ag. Et pourquoi mettre du NO3- ??

[invitec8a86050]

Celle là n'est pas bonne car au début on a un fil de cuivre dans une solution de nitrate d'argent.

(Ag +) + (NO3 -) + (Cu) ->(Cu 2+ )+ (Ag+)

si on ne le met pas ca donne

(Ag+) + (Cu) -> (Cu2+) +(Ag+)

[invitec8a86050]

excuse moi mes je me corrige encore je trouve

(Cu) + (Ag+) -> (Ag) + (Cu2+)

est ce bon ?

[invite19431173]

Il ne te reste plus qu'à équilibrer !

[invitec8a86050]

donc :

(Cu) + 2(Ag+) -> 2(Ag) + (Cu2+)

[invite19431173]

Voilà, c'est ça !

[invitec8a86050]

Merci beaucoup pour votre aide.

[invite22a57beb]

jé le mm exercice ke toi é enfett je voulé savoir siléquation de la réaction été la mm si il nété pa présisé ds lénoncé ke les ions nitrate ne sont pas affectés par la transformation chimique ??? merci de me répondre!!



2°si tu pouvai me dir ossi commen fere pour calculé les quantité initiales des réactif?


merci biennnn

[invite19431173]

Salut !

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Pour la modération.

[invite533c116b]

Voilà j'ai également des problèmes avec cet exercice je rappel le sujet:
On verse un volume V= 5mL de solution de nitrate d'argent, de concentration molaire C =0.20 mol.L . On immerge partiellement un fil de cuivre dans la solution . La masse m de la partie immergée est égale à 0.52g. Le fil se recouvre d'argent et la solution bleuit : il se forme des ions cuivre (II).

Je trouve comme formule du nitrate d'argent : AgNO3, c'est bien ça?
La je rencontre un obstacle, je dois écrire l'équation bilan de la réaction, et dire s'il y a des ions spéctateurs.

Merci , de votre aide .

[tail]

bonsoir
la reaction est
Cu + 2Ag+ ---> Cu++ + Ag
on part du nitrate d'argent et l'on obtient du nitrate de cuivre l'ion nitrate est le touriste on pourrait écrire
Cu + 2AgNO3 ---> Cu(NO3)2 + Ag
Cu + 2(Ag+,NO3- ---> Cu++,(NO3-)2 + Ag
Cu + 2Ag+ 2NO3- ---> Cu++ + Ag +2NO3-