Bonjour,mon professeur de chimie m'ayant donné un Dm,je l'ai fait et je viens ici pour avoir des réponses mais surtout de l'aide et savoir si mes calculs sont bons,je retranscris l'énoncé et mes calculs:
Lorsqu'un fil de cuivre est plongé dans une solution de nitrate d'argent,Ag + + NO3 -, il se recouvre d'argent et la solution bleuit: il se forme des ions cuivre (II).Dans un bécher, on verse un volume V=50mL de solution de nitrate d'argent de concentration molaire C=0.20mol/l.
On immerge partiellement un filde cuivre dans la solution. La masse m de la partie immergée est égale a 0.52g
1)Sachant que les ions nitrate ne sont pas affectés par la transformation chimique, écrire l'équation de la réaction
2)Calculer les quantités initiales des réactifs
3)A l'aide d'un tableau d'avancement,déterminer :
-l'avancement maximal et le réactif limitant
-la composition, en quantités de matiére,du systéme dans l'état final
-les concentrations molaires des espéces chimiques en solution dans l'état final
Réponse
1)Ag + + NO3 - + Cu ->Cu 2+ + Ag- + NO3+
Mais je ne sais pas comment trouver la formule de la solution formée
2)Aprés, c'est le brouillard total, comment faire pour calculer les réactifs sachant qu'un est donné en mole et l'autre en gramme
En espérant de l'aide,merci
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Envoyé par Spoown 
( Ag- et NO3+ ??? inconnus )