Exercice 1ereS.

[invitea250c65c]

Bnjr a tous,

Voila, j'ai un exercice a faire et je voudrais en profiter pour vous poser qq questions.

Voici lénoncé:
"L'hydroxyde de calcium Ca(OH)₂ ainsi que l'hydroxyde de potassium KOH sont deux solides ioniques.
1)Ecrire l'équation des réactions de dissolution de ces deux solide"

Pour les autres questions, je vais les faire tout seul.

Alors, j'ai deja une question:
Etes vous d'accord que Ca(OH)₂ équivaut a CaO₂H₂ (je pense que oui mais je n'ai jamais encore eut affaire a des formules avec des parentheses).

Mainetant, pour la question 1, j'ai fait ceci:
Ca(OH)₂ ------> 2Ca ²⁺ (aq) + O₂^2-(aq)
et
KOH ------>2K⁺(aq)+O^2-(aq)

Etes vous d'accord avec ceci?

En fait, comme l'hydrogene forme l'ion oxonium avec les molécules d'eau, j'ai "supprimé" les molecules d'eau de la réaction,mais je ne suis pas sur d'avoir bien fait.

Excusez moi de vous poser comme ca, mais on a vu ca rapidement avant les vacances et donc je me pose encore qq questions.

Merci d'avance.
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[invite8241b23e]

Salut !

Tout faux !

Tu ne connais pas l'ion hydroxyde ?

[invite24dc6ecc]

Salut.
Je crois qu'il faut faire ceci:
(ne dissocie pas l'ion hydroxyde en ion O2- et H+)
Ca(OH)s --------> Ca2+aq + 2OH-aq
KOHs -------------> K+aq + OH-aq

[invite8241b23e]

Voilà, c'est ça, à la faute de frappe près !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea250c65c]

Bnsr et merci,

Ah donc en fait le OH ca reste ensemble.
C'est comme pour le CuSO₄, ca donne Cu²⁺+SO₄^2-, le SO₄ ne se separe pas.
Mais comment peut on savoir cela (que lors de la dissolution, certains atomes vont rester "collés" et d'autre non)? J'immagine que ca peut s'expliquer avec les interraction electriques.

Et donc parentheses dans la formule indiquent bien que l'on a 2 molécules de OH.

Merci d'avance.

[invite8241b23e]

Salut !

Attention de ne pas oublier les charges, elles sont fondamentales. C'est OH^- et SO₄^2-.

Et on le sait à force de les utiliser on va dire

[invitea250c65c]

Bonjour et merci,

D'accord je vois c'est une question d'expérience, même si ca doit quand même pouvoir s'expliquer mais je pense qu'au niveau 1ere on ne rentre pas encore ds ces details.

[invitea250c65c]

Bonjour,

Je fais des exercices corrigés et j'ai tjr le même pb au niveau des équations:

A une solution aquese obtenue en dissolvant dans l'eau 3.41g de ZnCl₂ (solide ionique), on ajoute 20mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c=2.0mol.L^-1. On observe la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde de zinc solide Zn(OH)₂.
Ecrire l'équation de la réaction conduisant a ce précipité et determiner quel est le réactif limitant.

Pour le reactif limitant pas de pb je sais cmt faire, mais c'est tjr sur les équations que je butte.
Voici ce qu'il y avait dans la correction:

Ecrivons les équations relatives aux mises en solution:
ZnCl₂(s) ------>(mise en solution) Zn²⁺(aq)+2Cl^-(aq)
NaOH(s) -------> (mise en solution) Na⁺(aq)+HO^-(aq)
La formation du précipité d'hydroxyde de Zinc résulte de la réaction d'équation:
Zn²⁺(aq)+2HO^-(aq)------->Zn(OH)₂

En fait ce que je ne comprends pas c'est comment on arrive a obtenir la premiere équation (dissolution du chlorure de zinc).
J'ai regardé dans la classification périodique, et j'ai vu que le zinc devait gagner 6 électrons pour que sa couche externe soit pleine, je pensais donc que lon aurait un ion Zn^6-. Et je ne vois pas cmt on arrive a Zn²⁺.
Pour le réactif limitant, une fois que j'ai la bone équation, aucun pb, mais c'est cette histoire d'équations qui m'intrigue.

Je ne sais pas si ce que uj'ai dit sur la classification périodique est tres clair, mais si vous pouvez m'aider, je suis preneur.

Merci d'avance.

[invite8241b23e]

Salut !

Tu n'aurais pas dû regarder le Zn. Pour les métaux "lourds", c'ets un peu le boxon la règle qui veut que l'ion monoatomique correspondant ressemble au gaz noble le plus proche.

Tu regarde donc uniquement Cl, qui doit donner Cl-. Pour que ZnCl2 soit neutre, il faut donc Zn2+

[invite24dc6ecc]

Salut.
Ne cherche pas trop a rentrer dans les détails dans notre niveau en première on a un certain nombre limité d'ions a connaitre(le plus simple H+ et le plus profond Ba2+).
en ce qui concerne les autrs ions ou composés ioniques on va connaitre leur formule ionique par déduction en prenant pour exemple ce que Benjy star a dit