problème d'oxydation ou de réduction

[invite01a2f212]

salut à tous,

est ce que quelqu'un sait si le NaHCO3 peut être oxydé ou réduit, si oui comment, sinon excusez cette bete question

merci et a+
-----

[invite9c9b9968]

Salut,

Je ne sais pas trop si ça répond à ta question, mais bon... Si tu mets NaHCO₃, il se dissout en Na⁺, HCO₃^-. A partir de là, tu peux réduire Na⁺ ou oxyder HCO₃^-

[invite21dfc132]

Bonjour,

Attention Gwyddon !

Alors pour Na+, ça dépend du milieu, mais ce n'est pas facilement réduit : E⁰=-2,71V ! C'est totalement impossible en solution aqueuse sans électrode de mercure.

De même, les ions hydrogénocarbonates sont strictement équivalents à du dioxyde de carbone, qui est la forme la plus oxydée du carbone (degré +IV).

Alors de toutes façons, les ions sodium ne bougeront pas en solution aqueuse, et les ions hydrogénocarbonates, on peut peut être les réduire en oxalate (C+III) à la limite, ou alors en acide formique(C+II), ou bien en formol(C0), mais il faudrait confirmer, et puis là non plus ça ne doit pas être facile (je n'arrive pas à trouver de potentiels redox). Question à creuser donc, cordialement,

Hibou

[invite9c9b9968]

Oui tu as raison, je n'ai pas dit si oui ou non ce serait possible dans les conditions standard, c'est juste qu'en théorie c'est possible


Pour les le sodium, si tu fait la dissolution dans autre chose que de l'eau (genre un truc du style hexane, je ne sais plus le nom...), tu peux trouver un bon réducteur qui marcherait ou pas ?

Pour la réduction hydrogénocarbonate en oxalate, ça doit être possible car j'ai déjà vu cette réduction dans des bouquins (jadis... ) ; pour l'acide formique voire le formol je n'en sais strictement rien.

[A voir en vidéo sur Futura]