piles chimiques

[invite1bf2b47b]

dans mon TP, on me demande pourquoi il est plus judicieex de remplacer le couple Fe3+/Fe2+ par FeF2+/Fe2+?
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[moco]

Le ion Fe³⁺ n'est stable qu'en milieu très acide. Dès que le pH croìt, et dépasse la valeur 3, le ion Fe³⁺ réagit avec l'eau et forme un précipité insoluble, et donc quitte la solution, selon l'équation :
Fe³⁺ + 3 H₂O --> Fe(OH)₃ + 3 H⁺ )
ou mets-y H₃O⁺ si tu préfères !
L'important c'est que, si tu travailles en milieu pas très acide, le seul moyen de conserver Fe³⁺ en solution est de le complexer, avec des ions fluorure F^- par exemple, comme on te le dit ici.
Mais il y a d'autres ions qui font aussi l'affaire.

[invite882b13dc]

salut,
Difficile de te répondre sans en savoir plus sur ton TP et sur ton niveau.
Mais je pense que c'est parce que tu "changes" le potentiel du couple.
En effet, FeF2+ est un complexe du fer (III) donc le potentiel du couple FeF2+/Fe2+ ne sera pas le même que celui du couple Fe3+/Fe2+.
Alors probablement que, pour une raison ou pour une autre, dans ton TP, ce nouveau potentiel a un intéret.