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piles chimiques



  1. #1
    kalymo

    piles chimiques

    dans mon TP, on me demande pourquoi il est plus judicieex de remplacer le couple Fe3+/Fe2+ par FeF2+/Fe2+?

    -----


  2. #2
    moco

    Re : piles chimiques

    Le ion Fe3+ n'est stable qu'en milieu très acide. Dès que le pH croìt, et dépasse la valeur 3, le ion Fe3+ réagit avec l'eau et forme un précipité insoluble, et donc quitte la solution, selon l'équation :
    Fe3+ + 3 H2O --> Fe(OH)3 + 3 H+ )
    ou mets-y H3O+ si tu préfères !
    L'important c'est que, si tu travailles en milieu pas très acide, le seul moyen de conserver Fe3+ en solution est de le complexer, avec des ions fluorure F- par exemple, comme on te le dit ici.
    Mais il y a d'autres ions qui font aussi l'affaire.

  3. #3
    laurisa

    Re : piles chimiques

    salut,
    Difficile de te répondre sans en savoir plus sur ton TP et sur ton niveau.
    Mais je pense que c'est parce que tu "changes" le potentiel du couple.
    En effet, FeF2+ est un complexe du fer (III) donc le potentiel du couple FeF2+/Fe2+ ne sera pas le même que celui du couple Fe3+/Fe2+.
    Alors probablement que, pour une raison ou pour une autre, dans ton TP, ce nouveau potentiel a un intéret.
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

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