dissolution chimique
alors voila j'ai fais un TP ou l'enoncé est celui-ci:
à une solution de nitrate de cuivre 2 (acidifiée par de l'acide chlorydrique) on ajoute une solution de sulfure de sodium.
Donner l'équation bilan!!
Alors voila en cherchant un bon moment j'ai mis:
NaS+Cu(NO3)2+H3O+=CuS+Na++2NO+ H2O
Mais voilà le problème c'est que je sais vraiment pas d'une si c'est ça et de 2 comment l'équilibrer!!!
ha oui CuS c'est parce que j'obtient un précipité brun!
pouvez vous m'éclairer!
salut,
déjà le nitrate de cuivre est en solution:
et où est ton sulfure de cuivre :?
mon sulufure de cuivre est CuS!
dans mes produits!
Mais le sulfure de sodium (réactif), c'est
2Na+ + So4 2- ?
aucun problèmes!! alors j'aurais Cu+++2NO3-+H3O+=CuS+Na++2NO+H2O masi j'ai trop du mal a equilibrer!!
salut,
apparemment c'est de la réaction rédox, donc, tu dois identifier tes couples : NO3-/NO
quant au 2ème, si tes réactifs sont bien ceux que tu écris c'est S-/S2-
Tu écris tes demi équations et tu égalise les électrons et c'est bon
Pour l'équilibrage de la réaction :
tu écris
NaS+Cu(NO3)2+H3O+=CuS+Na++2NO+ H2O
il aurait fallu écrire :
Na2S+Cu(NO3)2 =CuS+2Na++2NO3-+ H2O
ce qui m'a l'air équilibré. Pourquoi avoir mis un H3O+ ?
Oups, c'est S2-
et attention, SO42-, c'est du sulfate, pas du sulfure
est ce ça: 8H3O++Cu+++2NO3-+NaS=CuS+Na++2NO+12H2O
le H3O+ c'ezst parce que masolution de nitrate de cuivre est acidifiée par de l'acide chlorydrique!Envoyé par Chalco
Il ne faut pas le faire figurer?
je crois que c'est plutot une reaction acido basique!!
Merci de votre aide à tout les deux!
tu aurais dû le faire figurer aussi à droite, puisqu'il ne participe pas à la réaction. On peut alors l'éliminer et par suite, pouquoi l'écrire ?
ça ne doit pas sentir trop bon, de mettre du sulfure dans un milieu acide ?
Non comme tu dis une délicate odeur d'oeuf pourri!
