combustion de l'hydrogène

[invite61c21e86]

1m3/s ! ce n'est pas du modele reduit !

Quelle est la duree du vol....?

ascension et descente?
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[invite387e0ec6]

Ce n'est pas parce que la pression est égale que l'hydrogène ne va pas diffuser vers l'enveloppe extérirte en fonction du temps)... et qui va de toute manière dans le sens de la perte de l'hydrogène.

Sinon le débit de largage d'H2 est tel que vous arrivez à passer la barre des 4% volumique ?

Comment ça à passer la barre des 4%?
On rejète à 100% et pour ne pas passer dans la zone de détonation on provoque nous-même son mélange à air, dans le but d'être sous les 18% et on le brûle ainsi.

[invite9da8c3ee]

Bonjour,
Je vois que vous parlez de la combustion de l'hydrogène, et j'en profite pour demander un renseignement : je m'interresse à ce gaz depuis quelques temps et je n'ai obtenu ses caractéristiques que difficilement sur un site dont je ne me souviens plus. Mais ce qui me pose problème, c'est que j'ai bien l'impression que l'energie developpée lors de son explosion ( je ne sais pas si il s'agit de sa detonnation ou de sa deflagration, à mon avis ça doit être en fonction du mélange que l'on met ) n'est pas trés élevée ( je parle de l'energie developpée en poussée, la force de l'explosion. Je sais que 1m^3 d'hydrogene correspond à 2 kilogrammes de TNT, et 1 Kg de TNT correspond à 4,6 megajoules. Pour 1 cm^3 d'hydrogene on obtient donc 4,6*2=9,2 megajoules soit 9200000 joules et 9200000/1000000=9,2 joules. Si je comprend bien, avec 1 cm^3 d'hydrogène je n'ai que 9,2 joules soit tout juste assez d'energie pour exercer 9,2 newton sur 1m. C'est beaucoup ?
En vous remerciant si vous avez des réponses !