concentration electrolytique

[invitea167a5d9]

bonjour a tous !
j'aimerais bien un peu d'aide pour un ex j'espère que vous pourrez m'éclairer par vos connaissances:

Pour déterminer la concentration inconnue ci d'une solution KCL , on opère ainsi:
A l'aide d'une burette 50 mL , on ajoute une solution de KCL tel que
C0=1.0*10^-1 dans un volume V=500mL
Après chaque addition d'un volume V0 de la solution contenue ds la burette , on mesure la conductance soit:

tableau:
V0(mL): 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
G (uS):145 188 428 565 700 832 961 1088 12313 1335

La solution de concentration molaire inconnue étant trop concentré , il faut diluer avant d'effectuer la mesure de la conductance . Par dilution , on prépare 500 mL d'une solution diluée 1/25eme
la mesure de la conductance de cette solution donne G=752


questions:

Pour chaque volume V0 ajouté , calculé la concentration molaire C de la solution contenue dans le becher ?


mes reponses:
Alors voila je suis bloqué a cette question je n'ai pas trouvé de formule avec G pour obtenir C donc je suis perdu

Si vous pouviez m'aider pour cette question car je bloque après on me demande de faire un graph en fonction de G=f(C) sa pas de problème une fois que j'aurais réussis a calculer C voila j'espère que vous pourrez m'aider merci encore !
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[laurisa]

Salut,

je crois que tu n'as pas compris ce que tu fais.

D'abord tu fais une solution de KCl de concentration connue=C0. Tu verses un volume V0 de cette solution dans ton bécher qui contient un volume V d'eau. Donc tu calcules la concentration C de KCl dans ton bécher (:c'est une dilution!) et tu mesure G.

Tout ça te permets de tracer le graphe G=f(C).

Ensuit tu prends la conductance d'une dilution de ta solution inconnue Ginc=572µS.

avec ta courbe tu en déduis la concentraton de ta solution diluée et donc la concentration de ta solution inconnue initiale.