J'ai un exercice sous forme de devinette:
Pourquoi 5 atomes de fluor peuvent se combiner avec le phosphore pour doner PF5, alors qu'il n'existe pas de molécule NF5?
Y a t il nde l'hypervalence qui se cacherait là dessous?
Pour moi ce n'est pas si évident!
le phosphore à des orbitale 3d vacantes pas très loin... hybridation sp3d
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
par ailleurs meme phénomène pour le soufre, qui peut etre hybridé sp3d2, dans SF6 par exemple
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Les atomes de la première période de huit éléments (Li, Be, B, C, N, O et F) ne peuvent pas être entourés de plus de 4 doublets. Ceci se démontre par la mécanique quantique.
Comme je ne sais pas à quel niveau tu te situes, c'est difficile pour moi d'en dire davantage.
Les atomes des périodes suivantes peuvent être entourés de plus de 4 doublets, comme le dit fort bien mach3.
En fait, à partir de la 3ème période de la classification périodique(n=3) on observe l'existence d'atomes pouvant effectuer jusqu'à 6 liaisons (le souffre par exemple) pour former des molécules stables. Pour le phosphore, n=3, il est pentavalent. Pour l'azote, n=2, donc il ne peut pas y avoir de molécule NF5!
