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Petit exercice de pH



  1. #1
    Squalor

    Petit exercice de pH


    ------

    Bonjour, il se fait que je galère complètement pour réussir cet exercice..
    Pourriez vous me donner un coup de main... merci beaucoup

    voici l'exercice en question :


    On dispose d'acide acétique (pka=4,75) 0,125 molaire et de NaOH 0.108 molaire. Quel volumes de ces solutiobns faut-il mélanger pour obtenir 1 l de solution tampon à ph=5,5 ?



    merci beaucoup !!

    -----

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  3. #2
    laurisa

    Re : Petit exercice de pH

    salut,

    d'abord tu sais que Va+Vb=1L
    ensuite tu as pH=pKa + log ([AcO-]/[AcOH])

    en écrivant ton tableau d'avancement, cherches à exprimer [AcO-] et [AcOH] en fonction de Va et de Vb (toute la soude est consommée).

    Tu aboutis à un système de 2 équations à deux inconnues.

    Y'a plus qu'à!
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  4. #3
    Squalor

    Re : Petit exercice de pH

    merci beaucoup.. en fait j'ai trouvé une réponse en replacant les nombres de moles dans l'équation de pH d'une solution tampon et de là donc faire le système d'équation...

    par contre je ne trouve pas du tt la même réponse en faisant par ta méthode ( avec l'équation globale de neutralisation et le tableau d'avancement..)( et j'ai recommencé 3 fois..)

    merci beaucoup à +

  5. #4
    laurisa

    Re : Petit exercice de pH

    Citation Envoyé par Squalor Voir le message
    (...) en replacant les nombres de moles dans l'équation de pH d'une solution tampon (...)
    Je serais curieuse de savoir comment tu as fait...
    Parceque sans les volumes (que tu cherches) comment calcules-tu des nombres de mole?
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Squalor

    Re : Petit exercice de pH

    ben en fonction de la concentration et du volume, ce que l'on recherche...

    Nous sommes dans un solution tampon et donc dans la formule de pH relative à ce genre de solution, le rapport des concentration est égal au rapport du nombre de mole..

    Tt simplement ma chère, on ne calcule pas une foi le nombre de mole ( on s'en tamponne l'oreille ) , c'est juste pour trouver une relation entre le volume et la concentration...si tu veux le systeme sera de ce type:

    si va = volume de l'acide
    si vb = volume de NaOH

    10^0,75=(vb.0,108) / (va.0,125)
    Va + Vb = 1

    voila voilou..

    greg

  8. #6
    laurisa

    Re : Petit exercice de pH

    bien tenté, mais ça ne marche pas!

    Car dans la formule qui donne le pH (qui est valable pour toutes les solutions, soit dit en passant) ce sont les concentrations de l'acide et de SA base conjuguée qui sont prises en compte.
    Or le AcO- est issu de l'AcOH, donc la quantité d'acide n'est pas na=Va*0,125, mais na-nNaOH

    Donc le bon résultat est celui que tu as obtenu en écrivant le tableau d'avancement
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

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