dosage de l'acide ascorbique dans un jus d'orange

[inviteb76542c2]

bonsoir,
données:M(Na2S2O3,5H2O)=248.2 g/mol-1
M (C6H8O6)=176 g/mol-1
couples rédox:I2/I- O2/H2O S4O62-/S2O32- C6H6O6/C6H8O6.
on veut determiner la masse d'acide ascorbique C6H8O6
contenue dans un jus d'orange par un dosage indirect d(oxydoreduction:la vitamine C contenue contenue dans un jus d'orange est oxydée par un excés de diiode,le diiode restant est alors dosé par une solution de thiosulfate de sodium de concentration connue?

QUESTIONS:
I.preparation de la solution de thiosulfate de sodium
le thiosulfate de sodium utilisé répond à la formule Na2S2O3,5H2O. DECRIRE LA PREPARATION DE 0.5 L DE SOLUTION DE THIOSULFATE DE SODIUM DE CONCENTRATION C1=5,0.10^-3 mol-1.

II.ETALONNAGE DE LA SOLUTION DE DIIODE
la solution aqueuse de diiode est obtenue en dissolvant du diiode I2 dans une solution d'iodure de potassium et non dans l'eau car le diiode y est peu soluble.
En présence de dioxygène dissous,les ions iodure peuvent etre pxydés.il faut donc étalonner la solution de diiode en procedant à son dosage par la solution de thiosulfate precedemment préparée.
L'equation de la reaction est:2S2O32- + I2-->S4O62- +2I-
1)quel indicateur de fin de réaction peut on utiliser?

l'equivalence est atteinte lorsqu'un volume V1=20.6 ml est versé pour un volume V2=10 ml de diiode de concentration c2

2)en deduire c2

III determination de la masse d'acide ascorbique contenue dans 1 L de jus d'oranges:

dans un erlenmeyer ,on introduit un volume v3=20 mL de jus d'orange,un volume v'2=20 mL de diiode de concentration c2,et un indicateur de fin de reaction.il faut verser un volume v'1eq=17,8 mL de thiosulfate
de sodium pour atteindre l'equivalence.

1)ecrire l'equation de la reaction entre le diiode et l'acide ascorbique

2)a)calculer la quantité de diiode introduite
b)calculer la quantité de diiode en exces (qui a été dosée par le thiosulfate).
c)calculer la quantité de diiode ayant reagi sur l'acide ascorbique
d)determiner la quantité de matiere en acide ascorbique contenue ds 20 mL de jus d'orange.

3)En deduire la masse d'acide ascorbique dans 1 L de jus d'orange.comparer le resultat à la masse d'acide ascorbique (500 mg) dans un comprimé de 'LAROSCORBINE 500'.

merci de bien vouloir verifier mes reponses et de m'aider pour le I.(preparation de la solution de thiosulfate).
par ailleurs,je ne vois pas à quoi servent 2 des donnees :celle de la masse molaire du thiosulfate et le coulpe redox O2/H2O.ou vont elles me servir...merci d'avance...
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[inviteb76542c2]

réponses:
I.je ne vois pas que faire...
II.1) l'empois d'amidon
2) c2=(0.02*5.10^-3)/0.01=1.10^-2 mol /L-1
III)1) equation entre le diiode et l'acide ascorbique:
C6H8O6+I2=C6H606+2H+ +2I-
2)a)quantité de diiode introduite:nI2 introduit=c2*v'2=1.10-2*2.10^-2=2.10^-4 mol
b)quantité de diiode en exces:
d'apres les coefficients stoechiometriques de l'equation entre le diiode et le thisulfate,on a:
nI2 exces=1/2 *n thiosulfate=1/2 *(v'1eq*c'1)=0.00178*5.10^-3=8,9.10^-5 mol
c)quantité de diiode ayant reagi avec l'acide ascorbique::
nI2 ayant réagi= nI2initial - nI2 exces=c2*v'2-0.5*v'1*c1.
d'apres les coefficients stoechiometriques de l'equation de la reaction entre le diiode et l'acide ascorbique,on a
nI2=n acide ascorbique =c2*v'2- 0,5*(v'1eq*c1)
soit nI2 ayant reagi=2.10^-4 -(0,5*8,9.10^-5)=1,5.10^-4 mol
d)n acide du jus= nI2 ayant reagi=1,5.10^4 mol
3)masse d'acide ascorbique ds 1 litre de hus d'orange:
m=n*M=7,5.10^-3 * 176=1.32 g
conclusion : 1 litre de jus d'orange contient 2,5 fois plus d'acide ascorbique qu'un comprimé de LAROSCORBINE 500 mg.

merci de bien vouloir verifier ces resultats et de m'aider pour le I).par ailleurs je ne vois pas l'utilité de nous donner la masse molaire du thiosulfate de sodium...?