Salut !
J'ai une petite question sur le calcul du ph des polyacides:
alors voila
on me demande de
calculer le ph d'une solution aqueuse de
Na2HPO4(0.01M)
avant je calculais avec la formule apprise par coeur:
ph=0,5X(pK1+pk2)(amphotère)
mais la il faut une démonstration et la réponse est:
ph=9,6
différent de celui que j'aurai trouvé avec la formule(9,75)
avec pk1=7.2
et pk2=12.3
en fait ce que j'aimerai savoir c'est ce que je dois négliger
j'écris bien mes équilibres:
ensuite je dis que je néglige H3PO4 car delta pk>4
et H2PO4- aussi ?
je néglique H3O+ et OH- car ion amphotère?(c'est ce qui est fait pour HCO3-) dans un autre exercice mais lui il n'a que 2 équilibres..
mais la je me retrouve a démontrer la formule du ph d'un amphotère ce qui n'est pas bon.
Donc comme je trouve un ph plus basique qu'il ne devrait je pense que je ne devrati pas négliger les H3O+ car HPO42- acide pas trop dilué(>10-6M?)
Je m'embrouille avec toutes ces approximations sans bien comprendre pourquoi et quand on les fait donc si vous avez des régles claires a appliquer pour telle ou telle situation ça m'aiderait bien..
Merci pour vos réponses!
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