Bonjour,
j'ai besoin d'un petit coup de pouce pour un exercice de chimie ...
voici la question :
calculer la variation d'enthalpie libre lors de l'hydrolyse à 25C et pH7 d'1 mole de G6P ds les conditions suivantes : les concentrations en G6P, glucose et phosphate inorganique st maintenues constantes et égales à 10^-3, 10^-5 et 10^-2 mol/L.
G6P + H2O ------> Glucose + Pi
Dans une des questions précédentes on nous demandait entre autre de calculer K dans un équilibre "classiques"
Ici je ne vois pas comment traiter ce problème de concentrations maintenues constantes !
merci de l'aide que vous pourrez me fournir !
Casar
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