pile/Term STL

[invite4b3785d1]

Bonjour et bonne année!
J'ai quelque petits pb sur un exercice pourriez vous m'éclairer svp...


On considère une solution S d'acide sulfurique à 0.0063 mol/L
- Calculer le pH de S sachant que H2SO4 et HSO4- sont des acide fort
-On associe une demi pile A qui est ESH à une demie pile B qui est EQH constitué de S avec PH2=1bar
a)dessiner le montage, indiquer la polarité et calculer la fem de cette pile en fonction du pH de S
b)on trouve éxpérimentalement une fem e=121.2mV, quel est le pH de S?
c) pour éxpliquer la difference entre le pH calculé et le pH éxpérimental on admet que HSO4- n'est que partiellement hydrolyser. Calculer les concentration molaires en ions SO4 2- ry HSO4- dans S. Calculez la constante K du couple HSO4-/SO4 2-


Pour le pH de la solution j'ai trouvé 2.2 (j'espere que c'est bon), ensuite j'ai déssiné le montage + polarité, en revanche je ne voi pas comment calculer la fem en fonction du pH, il y a une formule?
Et pour la question c) je suis completement perdue...
Ce serait gentil si quelqu'un pouvais m'aider...
Merci d'avance
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[invite772894fa]

Salut,

tout ce que je peux te dire est que ton pH est bon. Pour un acide fort on utilise la formule Ph = - log C

Après je crois qu'il existe une relation qui utilise le pH, faut voir avec la loi de Nerst peut être. Enfin désolé mais je ne pourrai pas t'aider plus, en Term S je ne pense pas avoir fait ce genre de calcul il y a 2 ans.

Bon après midi

[invite4b3785d1]

Merci Kanami =)
Personne d'autre pour m'éclairer?