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Rendement // Moment dipolaire



  1. #1
    dj_titeuf

    Arrow Rendement // Moment dipolaire


    ------

    Bonsoir, (re!)

    J'aurais deux questions à vous poser svp.

    1°) Sachant que pour synthétiser la dibenzalacétone on a mis, entre autre, dans un réacteur, 7 moles d'acétone et 12 moles d'aldéhyde, et qu'on a recueilli 4,5 moles de produit, pour calculer le rendement, il s'agit bien tout d'abord de calculer la masse théorique que l'on devrait obtenir de produit, puis la multiplier par l'inverse de la masse expérimentale du produit obtenu n'est-ce pas?

    2°) La molécule NaCl possède-t-elle un moment dipolaire? J'aurais tendance à dire oui!

    Merci d'avance.

    -----
    La différence entre le génie et la bêtise, c'est que le génie a des limites. [Byrne]

  2. #2
    Tipitoux

    Re : Rendement // Moment dipolaire

    Un rendement se calcule en mole, donc t'as pas a te casser la tete ici..
    Le rendement est de 4.5/7.

    Et en effet NaCl possède bien un moment dipolaire. En solution tu l'ecris sous forme ionique Na+-Cl

  3. #3
    chung

    Re : Rendement // Moment dipolaire

    Citation Envoyé par Tipitoux Voir le message
    Un rendement se calcule en mole, donc t'as pas a te casser la tete ici..
    Le rendement est de 4.5/7
    C'est faux... car le réactif limitant (acétone ou aldéhyde, à voir par simple calcul) et le produit obtenu (dibenzalacétone) n'ont pas la même masse molaire !

  4. #4
    dj_titeuf

    Re : Rendement // Moment dipolaire

    Citation Envoyé par chung Voir le message
    C'est faux... car le réactif limitant (acétone ou aldéhyde, à voir par simple calcul) et le produit obtenu (dibenzalacétone) n'ont pas la même masse molaire !
    Donc du coup, comment doit-on procéder? En principe, on devrait trouver un rendement égal à 75% ...
    La différence entre le génie et la bêtise, c'est que le génie a des limites. [Byrne]

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Tipitoux

    Re : Rendement // Moment dipolaire


    C'est faux... car le réactif limitant (acétone ou aldéhyde, à voir par simple calcul) et le produit obtenu (dibenzalacétone) n'ont pas la même masse molaire !


    ????? sans commentaires...

  7. #6
    dj_titeuf

    Re : Rendement // Moment dipolaire

    Je suis plutôt d'accord avec le raisonnement de Chung ..
    La différence entre le génie et la bêtise, c'est que le génie a des limites. [Byrne]

  8. #7
    chung

    Re : Rendement // Moment dipolaire

    Je me corrige, les masses molaires n'ont rien à avoir dans l'histoire, c'est la stœchiométrie qui m'a trompé... réponse trop rapide, je m'en excuse

    ------------------------------------
    Alors la réaction doit être A + 2B --> D
    avec A acétone, B benzaldéhyde, D dibenzalacétone.

    On a nA = 7 mol ; nB = 12 mol
    Le benzaldéhyde est en défaut (d'après un bilan molaire).

    Quantité théorique de D obtenue : nD = nB/2 = 6 mol
    Quantité de D effectivement obtenue : n'D = 4.5 mol
    Rendement : η = n'D/nD = 4.5/6 = 0.75 soit 75%.

  9. #8
    dj_titeuf

    Re : Rendement // Moment dipolaire

    Ok merci Chung! Bonne soirée!
    La différence entre le génie et la bêtise, c'est que le génie a des limites. [Byrne]

  10. #9
    mach3
    Modérateur

    Re : Rendement // Moment dipolaire

    La molécule NaCl possède-t-elle un moment dipolaire?
    NaCl n'est pas une molécule mais un solide ionique formé de deux sous réseaux cfc d'ions Na+ et d'ion Cl-. ce solide n'a pas de moment dipolaire (les liaisons ioniques ont un moment dipolaire mais toutes se conpenseront dans le cristal). en solution aqueuse les ions sont totalement dissociés, la notion de moment dipolaire entre Na et Cl n'a donc aucun sens. Dans des solvant moins polaire mais dans lesquels NaCl serait qd meme soluble, la dissociation peut etre faible : les ions Na+ Cl- qui restent assez proches (on parle de paires d'ions) car le liquide leur offre peu d'interractions, on pourrait éventuellement parler de moment dipolaire entre les deux mais je doute que cela soit correct.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

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