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acido-basique et conductimètrie



  1. #1
    c-line-

    acido-basique et conductimètrie


    ------

    Bonjours tout le monde.
    Voila j'ai un dm de chimie et j'ai une question qui me bloque:
    Il faut faire le ta bleau d'avancement de la reaction mais je ne trouve pas comment calculer les quantités de matières des ions présents.
    Voici le problème:
    On mélange
    V1=20ml d'une solution S1 d'acide chlorhydrique de concentration c1=1,00x10-1mol.L-1
    V2=30ml d'une solution d'hydroxyde de potassium de concentration c2=1,00x10-1mol.L-1
    équation: H3O++HO- ->2H2O
    Et il faut calculé les quantitès de matière des ions H3O+ et HO-.

    Données:
    Lanbda H3O+=3,5x10-2S.m².mol-1
    Lanbda HO-=2,0x10-2S.m².mol-1

    Voila si vous pouvez mes donner quelques pistes s'il vous plèèèèèè parce que la je galère
    Merci beaucoup !

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : acido-basique et conductimètrie

    On va t'aider un petit bout.
    Dans 20 mL de solution HCl 0.1 molaire, il y a un nombre de moles égal à :
    n(HCl) = cV = 0.02 L · 0.1 mol L-1 = 2 10-3 mol
    Dans 30 mL de solution KOH 0.1 molaire, il y a un nombre de mole égal ä :
    n(KOH) = cV = 0.03 L · 0.1 mol L-1 = 3 10-3 mol

    Si onmélange les deux solutions, KOH réagit avec HCl selon :
    KOH + HCl --> KCl + H2O
    Il y a un excès de KOH de 3·10-3 - 2·10-3 = 1 10-3 mol
    Fais la suite toi-même. Pour trouver la concentration finale en OH-, tu divises par le volume total, qui est de 50 mL, etc.

  4. #3
    c-line-

    Re : acido-basique et conductimètrie

    Je comprend pas très bien ton explication.
    :'(
    Enfait je cherche la quantité de matière initiale des ions H3O+ et de HO-
    La tableau d'avancement et deja donné dans le sujet j'ai plus qu'a complèter les cases.
    Et l'équation donnée dans le tableau est celle la:
    H3O++ HO- --> 2h2O
    Et je comprend pas avec HCl et KOH parce qu'ils y sont pas dans le tableau.

  5. #4
    Ewok

    Re : acido-basique et conductimètrie

    Citation Envoyé par c-line- Voir le message
    Je comprend pas très bien ton explication.
    :'(
    Enfait je cherche la quantité de matière initiale des ions H3O+ et de HO-
    La tableau d'avancement et deja donné dans le sujet j'ai plus qu'a complèter les cases.
    Et l'équation donnée dans le tableau est celle la:
    H3O++ HO- --> 2h2O
    Et je comprend pas avec HCl et KOH parce qu'ils y sont pas dans le tableau.
    B'jour,
    Il me semble qu'il doit manquer pas mal de données du problème pour que nous saisissions bien ton exo ...
    Dans l'explication de Moco, remplace HCl par H3O+ et KOH par HO-
    Chemical Ewok

  6. #5
    c-line-

    Re : acido-basique et conductimètrie

    Baa j'ai tout donnés.
    Les données qui reste se sont les conductivité molaire ioniques et j'pense pas que sa peut servir pour le calcul des quantités de matière.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    toons-chimiste

    Re : acido-basique et conductimètrie

    bien sur que toutes les données sont là:
    HCl + H2O = H3O+ + CL- (acide chloridryque: HCl)
    c une réaction molaire (une mole de HCl donne une mole de H3O+ donc n(HCl) = n(H3O+) )

    de même pour KOH avec:
    KOH = K+ +OH- (hydroxyde de potassium: KOH)
    une mole de KOH donnne une mole de OH- donc n(KOH) = n(OH-))

    ton équation bilan est donc bien :
    H3O+ + OH- = 2 H2O ( les ions Cl- et K+ étant spectateurs)

    maintenant à toi de faire les calculs de quantités de matières
    Dernière modification par toons-chimiste ; 05/01/2007 à 22h25.

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  10. #7
    Ewok

    Re : acido-basique et conductimètrie

    ok pour les équations acide-base mais l'utilité des conductivités ?
    Chemical Ewok

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