Réaction entre le soufre et lions FerII

[invite5e59cc2c]

Bonjour à tous
Voilà je suis nouvelle ici je viens juste de découvrir ce forum et j'ai un DM de chimie pour la rentré et je voudrais avoir votre avis si ce que j'ai fais est bon svp donc voici l'excercice:

REACTION ENTRE LE DIOXYDE DE SOUFRE ET LES IONS FER (III)
On mélange un volume V1=20,0mL de solution de dioxyde de soufre SO2 de concentration C1=1,5.10-²mol.L-1 avec V2=30,0mL de solution de chlorure de fer (III) Fe3+ + 3Cl- de concentration C2=5,0.10-3mol.L-1. Les produits de la réaction sont des ions fer(II) Fe²+ et sulfate SO4²-
1. Comment caractériser la formation de ces espèces? Ecrire les équations des réactions correspondantes.
2. a. Quelle est la nature de la réaction qui se produit? Ecrire son équation.
b. Quelle est la transformation subie par le dioxyde de soufre? Quel rôle joue-t-il dans la réaction?
3. Déterminer la composition finale en concentration de la solution. (prendre garde à la dilution)

Pour la 1. j'ai trouvé:
Fe2+ mélangé avec de la soude pour obtenir un précipité vert d'hydroxyde de fer :
Fe2+ + 2OH- ----> Fe(OH)2 .

Ions sulfates que je peux caractériser avec des ions baryum :
SO4²- + Ba²+ ----> Ba(SO4)

Pour la 2. a. j'ai trouvé:
Pour le fer:
Fe3+ + 1e- ---> Fe2+ (c'est une reduction donc Fe3+ = oxydant et Fe2+ = reducteur)

Mais pour l'oxyde de soufre:
SO2 + 2H2O ---> SO4²- + 4H+ + 2e- (oxydation, SO2 = reducteur et SO4²- = oxydant)

Donc le bilan c'est : 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ----> 2Fe²+ + SO4²- + 4H+

2.b. j'ai trouvé:
Il subit une oxydation. Il se ionise aussi (SO2 ----> SO4²-)
Le role de réducteur.

3. j'ai trouvé:
2Fe3+ + SO2 + 2H2O ----> 2Fe²+ + SO4²- + 4H+

(Tableau d'avancement)

Dans ce cas la j'admet que la reaction est totale. Je convertis les concentrations en nombre de moles :


Au depart
n(SO2) = C1 * V1 (3.10-4)
n(Fe3+) = C2 * V2 (1.5 . 10-4)
n(Cl-) = 3 * C2 * V2

Je détermine le réactifs limitant la réaction (c'est celui qui le plus petit nombre de mole, donc Fe3+)
Ce qui donne apres réaction :

n(SO2) = C1.V1 - C2.V2
n(Fe3+) = 0 car tout reagit
n(Fe2+) = C2 . V2 (c'est tout les Fe3+ qui se sont réduit en Fe2+)
n(SO4²-) = C2 . V2
n(Cl-) = la même chose qu'au départ car ils réagissent pas.

Apres ca je convertis en une concentration
C = n * V
Avec V = volume totale = 20 mL + 30 mL
donc j'ai C(SO2) , C(Fe2+) ...

Merci d'avance
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[Duke Alchemist]

Bonjour et bienvenue à toi.

De mon côté, je ne vois pas d'erreur...

Maintenant, mon cerveau est encore en vacances ( ) donc je laisse le soin à d'autres de confirmer...

Duke.

PS : mon intervention aura au moins l'avantage de faire remonter le fil...

[invitecc89223c]

j'ai peut être une petite erreur:

2Fe3+ + SO2 + 2H2O ----> 2Fe²+ + SO4²- + 4H+
tu a apparition de 2 Fe2+ donc:
n (Fe2+) = 2 C2.V2
tu devrais avoir deux fois plus de Fe2+ que de SO4 2-.

Cependant cela reste à être confirmé