Réaction entre la soude et le soufre
Bonjour à tous !!!
quels produits sont formés quand on mélange de la soude et du soufre.
J'ai l'équation suivante mais j'ai un problème pour l'équilibré:
6 NaOH + S8 donne Na-(S)4-Na + 2 Na2S2O3
pouvez vous m'aidez s'il vous plait.
Merci d'avance.
A bientot.
est tu sur de la reaction?
il y a forcement un probleme car il manque des H en produit !
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
bah oui je sais c'est pour cela que je demande de l'aide.
je suis sur d'une chose
NaOH + S8 donne Na-S4-Na
mais maintenant il faut équilibrer
est ce que vous pensez que cela est possible?
6 NaOH + S8 donne Na-S4-Na + 4 H2S + 2 Na2O3
Aidez moi s'il vous plait
ce que j'ai marqué dans mon message précédent était faux, si vous avez d'autres idées et solutions faites moi signe
merci d'avance
A part un dégagement de 3H2 je vois pas pour l'instant...
La réaction de NaOH sur le soufre S est une dismutation, selon :
6 NaOH + 4 S --> 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O
Mais la réaction ne s'arrête pas là. Elle est suivie par la formation de polysulfures Na2Sn, où n peut varier de 2 à 4, 5, 6.
Na2S + S --> Na2S2
Na2S2 + S --> Na2S3
Na2S3 + S --> Na2S4
etc.
merci moco
Je voulais juste avoir une précision, l'équation de la réaction est la même si on fait la réaction de NaOH avec de la fleur de soufre? La fleur de soufre n'est pas noté S8?
l'équation ne pourrait pas être :
4 NaOH + 8S donne Na2S4 + Na2S2O3 + S + H2S + H2O
8S parce qu'on utilise de la fleur de soufre
et il me faut obligatoirement Na2S4 pour faire une autre réaction
et vu que ca sent l'oeuf pourri quand on fait la réaction, il doit sument y avoir du H2S
et enfin, je sais aussi que tout le soufre n'a pas réagi entièrement donc il y a surement du S
Qu'en pensez vous?
Personne ne peut me dire si cela est bon?
reprends la réponse de Moco ... tu y trouveras tous les éléments dont tu as besoin
l'odeur d'oeuf pourri est étonnante car en milieu basique, H2S est sous forme NaHS ou Na2S et ça ne sent pas
Les équations que j'ai indiquées entre NaOH et S correspondent à des réactions qui peuvent s'effectuer avec n'importe quelle forme de soufre, que ce soit de la fleur de soufre, du soufre en canon, du soufre mou. Le soufre peut être sous forme S8, S6, ou S amorphe.
c'est la preparation du thiokol
2NAOH + S8 ------/ S4O2H2 + 2NAS4
Bonsoir,Envoyé par moco
Est-il possible d'obtenir principalement le sulfure et le thiosulfate, SANS les polysulfures?.
Je souhaite précipiter d'un bain cyanuré de l'argent. En ayant dissous du soufre dans de la soude avec le ratio indiqué il s'est formé des polysulfures orangés et aussi du sulfure et du thiosulfate (je n'ai pas vérifié, j'ai fait confiance a l'équation). La réaction sur le bains cyanuré est curieuse: la couleur orangé devient plus intense, puis elle s'estompe et finalement un précipité noir se forme trés lentement. Alors je me demande s'il ne s'est pas formé aussi des thiocyanates qui consommeraient du soufre.
La réaction du sulfure avec le cyanure d'argent (ou ses complexes) libère l'ion cyanure, lequel réagit facilement avec le soufre pour former des thiocyanates. C'est probablement ce qui s'est passé. Le ion di- ou trisulfure réagit avec le complexe argento-cyané, ce qui libère du soufre et augmente la couleur du polyculture (mais selon une réaction réversible). Puis le sulfure libéré réagit avec le complexe argentocyanure, ce qui précipite Ag2S noir, mais libère des ions cyanure lesquels captent le soufre élémentaire libéré.
MERCI pour cette réponse CLAIRE!
