Bonsoir!!!
Pouvez vous m'aider s'il vous plait ..
Le dosage de 10 mL d'un mélange de H3PO4 plus H2SO4 par la soude 0.124 N est suivi au doseur automatique.On considére que le 1 er saut correspond à la fois à l'acide sulfurique et à la première acidité phosphorique.
Les 2 premiers volumes correspondant à ces sauts sont
V1 = 4.96 mL et V2= 6.72mL
Questions:
Déterminer la normalité acide de la solution initiale
Déterminer la Molarité des chaque acide présent
Ecrire les réactions du dosage
Bonsoir,
Comme le but est de t'aider à comprendre l'exo et à avoir la bonne démarche, explique ce que tu penses de l'exo, ce que tu as compris, et ce qui te bloque ...
Le but de la science n'étant pas de se reposer sur les autres mais de développer ses connaissances ...
Je t'invite à préciser très rapidement ce qui te bloques précisément, et ce que tu as déjà fait ou essayé de faire, sans cela on ne t'aidera pas, vu que le forum n'est pas un serveur d'exercice.
Enfin je rappelle qu'il faut mettre des titres explicites !!!
Pour la modération,
Gwyddon
ALors la si je n'ai rien mit car j'ai rien compris à cet exercice. Je ne demande pas la résolution de l'exercie mais surtout le raisonement pour que j'arrive à le résoudre.
Mais je pense que pour calculer la normalite revient à déterminer le nombre global des 2 acides.Enfin je pense mais je sais pas comment y arriver surtout que le volume V3 pour neutraliser le troisième acide n'est pas donné dans l'énoncé.
Je te conseille de dessiner le graphique du saut de potentiel et mettre en dessous le volume utilisé, comme ca tu devrai réussir à voir ce qu'il y a à faire...
