mélange

[invite06fa2eb2]

salut,
quand on melange du dioxygene et du diazote et qu'on chauffe, quel est le composé le plus volatil ?
pourquoi ?
merci.
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[invite06fa2eb2]

si la fraction molaire de O2 en phase gazeuse est plus grande que celle de N2, est-ce que cela veut dire que O2 est le plus volatil ?

[invite8241b23e]

Salut !

Aucun rapport : le liquide le plus volatil est celui qui a le point d'ébullition le pls bas.

Ce sera donc l'oxygène, de mémoire !

[mach3]

Aucun rapport : le liquide le plus volatil est celui qui a le point d'ébullition le pls bas.

billevesées!!! en général celui qui bout le plus bas à plus tendance à etre volatile, mais c'est loin d'etre toujours le cas, surtout dans un mélange. Il faut considérer les diagrammes de phases pour répondre à la question. En fonction de la composition du liquide, la vapeur saturante aura une composition plus ou moins enrichie en l'un des constituants. Si le mélange présente de plus un comportement azéotropique, cela se complique autrement plus (c'est ce comportement qui empeche par exemple de distiller un mélange eau-éthanol au delà de 96% en masse d'éthanol : l'eau devient plus volatile que l'éthanol dans des mélanges plus concentrés).

la proposition de benjy star est peut-etre valable pour N₂/O₂ (à verifier donc...), mais il ne faut y mettre sa main au feu...

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Ben il me semble bien que quand on a un diagramme binaire, pour savoir quel est le liquide le plus volatil, on regarde à x = 0 et x = 1, et donc on regarde le Teb...

Ou alors, c'est pour répondre à la question : quel liquide pur est le plus volatil...

[mach3]

Ou alors, c'est pour répondre à la question : quel liquide pur est le plus volatil...

oui, et encore, pour un composé pur qui l'est vraiment, c'est à dire qui n'est pas en équilibre avec l'air ambiant. evidemment dans ce cas la notion de volatilité devient inutile... le vrai critère donnant la volatilité d'un liquide pur à l'équilibre(enfin si on néglige le fait que de l'air est dissous dedans ) est la pression partielle du liquide dans l'air. Dans certains cas l'ordre des volatilités sera cohérent avec l'ordre des températures d'ébullition à pression ambiante (équilibre à une température différente et pas avec l'air, donc pas de raison que ca marche vraiment), ou avec l'ordre des pressions d'ébullition à température ambiante (équilibre à une température différente et pas en équilibre avec l'air, donc pas de raison que ca marche bien non plus) par contre l'ordre des pressions partielles dans l'air sera en meilleure corrélation avec la volatilité (là c'est le cas réel d'un liquide qui s'évapore dans l'air, donc tend vers un équilibre avec l'air). Cependant on néglige ici les facteurs cinétique qui prévalent dans le cas où on se trouve dans une pièce ventilée (l'équilibre ne peut dans ce cas jamais etre atteint) : meme si à l'équilibre, la pression partielle d'un liquide A est plus elevée que celle d'un liquide B, ce n'est pour ça que A s'évaporera forcément plus vite que B...
on peut juste se fier à des approximations par rapport aux températures ou pressions d'ébullition ou encore pressions partielles dans l'air, sans etre sur, mais ca marche tout de meme assez bien... le mieux est tout de meme de mesurer, concretement

m@ch3

[invite06fa2eb2]

est-ce qu'il est possible de calculer la pression de vapeur saturante pour chaque composé O2 et N2 avec le diagramme binaire isobare du mélange N2-O2 ?
si oui, comment ?

[mach3]

Il te faut le diagramme binaire isotherme (à T=température de travail) plutot, il te permettra de lire directement les pressions partielles. le diagramme isobare ne peut que te dire à quelle température la pression partielle est la pression de travail (c'est à cette condition qu'on a l'ébullition).

m@ch3