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Calcul de concetrations



  1. #1
    sixsou26

    Question Calcul de concetrations


    ------

    Bonjour

    Je n'arrive pas à calculer des concentrations voici l'énoncé
    Préparer 100mL de CuSO4, 5H2O à 1% (p/v) dans de l'eau distillée à parttir de CuSO4, 5H2O M=249g.mol-1 pureté 98%
    C'est surtout cette pureté qui m'embete
    Merci de votre aide

    Sxisou26

    -----

  2. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : Calcul de concetrations

    la pureté de 98% signifie que pour 100g de produit, 98g sont du sulfate de cuivre pentahydraté et 2g sont des impuretées.

    Si on te demande par exemple de prelever une quantité de matière précise n de sulfate de cuivre pentahydraté pur à 98%, tu devras donc en peser :

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  3. #3
    invite19431173

    Re : Calcul de concetrations

    Salut !

    Va lire le fil en post-it : question récurrentes en chimie !

  4. #4
    sixsou26

    Re : Calcul de concetrations

    Merci pour ces réponses alors si je me résume

    n=(m/M)*0,98 dans mon cas je veux du 1% p/v donc 1g pour 100mL donc
    n=(1/249,68)*0.98=3,92.10-3mol
    je dois peser m=M*n= 249.68*3.92.10-3=0,979g de solide.

    Mon raisonnement est-il correct ?

    Merci d'avance
    Sixsou26

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : Calcul de concetrations

    si tu pèse 0,979g de solide, ce solide contiendra 98% soit 0,959g de sulfate de cuivre... tu devrais avoir 1g, ton raisonnement n'est pas bon (d'ailleurs je ne comprends pas ce que tu fais...). Tu n'as pas besoin de la masse molaire ici, réfléchi bien, ce n'est que du bon sens.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. #6
    sixsou26

    Re : Calcul de concetrations

    Je recommence

    Si je pèse 1,021g de solide alors j'ai bien 1g de produit (j'ai utilisé 1,021*0.98=1,00g) c'est aussi simple que ça ou j'ai encore oublié quelque chose ?

    Sixsou26

  8. #7
    mach3
    Modérateur

    Re : Calcul de concetrations

    non, c'est aussi simple que ça.

    note pour toi meme que si il n'y a rien de précisé, un tel pourcentage est toujours en masse.

    bonne journée

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

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