Ordre de stabilité des cations

[invitedae07ceb]

Bonjour,
Je dois classer les cations suivants par ordre de stabilité décroissante : Br⁺⁺; Pb⁺⁺; Na⁺

Je sais que d'une façon générale, l'ordre de stabilité décroissant est le suivant :

1s²> ns²np⁶> ns² > ns²np⁶nd¹⁰

J'en conclus, que
-mon Pb⁺⁺ correspond à une structure en ns²
- mon Na⁺ correspond à une structure en ns²np⁶

- mon Br⁺⁺ correspond à une structure en ns²np⁴

Si je me réfère à l'ordre de stabilité général, dois-je associer cette structure ns²np⁴
à une structure ns²np⁶
et dire que mon cation Br⁺⁺ est plus stable Que Pb⁺⁺ ? Ca me semble étrange !

Ordre de stabilité décroissante :
Na⁺> Br⁺⁺> Pb⁺⁺

ou

Na⁺> Pb⁺⁺> Br⁺⁺ car ns²np⁴ ne correspond pas à la structure électronique d'un gaz inerte ?

Merci d'avance

Bien à vous

Potache
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[mach3]

attention, pour le plomb, les orbitales 6s sont relativement profondes (enfin 5 sur 6 "lobes" de cette orbitale sont enfouis, ce qui diminue la probabilité de présence des electrons 6s "loin" du noyau), ce qui stabilise Pb²⁺ c'est pour cela qu'on a facilement du Pb²⁺ alors que les élements de cette colonne ne fond surtout que des ions X⁴⁺ ou des liaisons covalentes, mis à part l'étain qui partage la meme propriété que le plomb.

m@ch3

[invitedae07ceb]

Est-ce que ce que tu m'expliques change mon ordre de classement ? et est-ce que mon Br++ est plus ou moins stable que mon Pb++ ?

Merci d'avance

[mach3]

Br²⁺ est clairement le moins stable pour moi

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]