pile et oxydo-reduction

[invitedfcc3a8e]

bonjour,
Pourriez vous me dire si je que j'ai fait est juste ?
ci joint l'énoncé.
1) E1 = E°1 +RT/3F ln [HCrO₄^-][H+]⁷/[Cr³⁺]
E1 = E°1 +0.02 lg [HCrO₄^-]/[Cr³⁺] -7 * 0.02 pH = 1.08V

E2 =E°2 +RT/2F ln [I₃-]/[I-]³ = 0.71V

e = E1 +E2 = 0.37 V

2)Pour que le récation d'oxydo reduction ait lieu il faut que le potentiel de l'oxydant soit supérieur a celui de reducteur
donc HCrO₄- est l'oxydant:
HCro4- + 7H+ + 3e- = Cr³⁺ + 4H₂O
et I- est le reducteur: 2e- + I₃ - = 3I-
Reaction quand la pile fonctionne:
2HCrO4- + 14H+ + 9I- = 3 I- + 2H₂O + 2 Cr³⁺ (3)

(3) = 2(1) - 3(2)

A°3 = 2A°1 - 3A°2
RTlnK° = 5F ( E°1 -E°2)
lg K° = 5F/RT ( E°1 -E°2) = 70
d'ou K° = 10⁷⁰

4)
I- + I2 I3- (4)
I3- + 2e- = 3I- (2)
I2 + 2e- = 2 I- (3)
(4)=(3)-(2)

RT ln = 2F(E°3+E°2)
ln = 1/0.03 (E°3-E°2)
ln = 2.67
=10^2.67

Y-a-t-il des erreurs?
merci d'avance pour vos réponses
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[moco]

On veut bien aider ceux qui ne trouvent pas. Mais il ne faut pas nous demander de refaire après toi un exercice que tu as réussi à résoudre. On a autre chose à faire.