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De l'aide pour un exercice en chimie



  1. #1
    mayane26

    De l'aide pour un exercice en chimie


    ------

    Bonjour !

    J'essai de m'avancer tranquillement dans mes exercices en chimie, mais voilà que je suis bloquée sur un.

    Quel volume d'alcool à 95% (m/m) et de masse volumique 0.809 g/mL doit-on ajouter à de l'eau pour préparer 150 mL de solution à 30% (m/m) et de masse volumique 0,957 g/mL ?

    * %(m/m) = masse de soluté (g) / masse de solution (g)

    Merci !

    -----

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  4. #2
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Ce n'est pourtant pas compliqué...
    Il faut que tu cherche quelle masse d'ethanol pur il y a dans 150ml à 30% massique.

    Ensuite tu cherche la masse totale pour une solution à 95% contenant la meme quantité d'alcool pur (valeur trouvée precedement).

    Et enfin tu calcule le volume en utilisant la densité donnée (ce n'est pas une masse volumique; celle ci doit s'exprimer en kg/m3 ou g/l)

  5. #3
    stef

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Je me souviens plus trés bien mais ajouter un volume d'alcool et un volume d'eau ça donnera pas forcement deux volumes.

    C'est juste un vieux souvenir de thermodynamique de licence.
    Tout travail merite salaire, j'attends toujours!

  6. #4
    cephalotaxine

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Citation Envoyé par stef Voir le message
    Je me souviens plus trés bien mais ajouter un volume d'alcool et un volume d'eau ça donnera pas forcement deux volumes.

    C'est juste un vieux souvenir de thermodynamique de licence.
    oui c'est vrai, le volume de mélange n'est pas nul, mais je pense que dans ce type de calcul, on peut le négliger.

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  8. #5
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Il y a en effet une "retractation" de volume lorsque l'on melange de l'alcool et de l'eau, mais si vous lisez mieux l'enoncé vous verrez que ce phenomene n'est pas à prendre en compte, il n'intervient pas dans le calcul du resultat.

  9. #6
    a.assia

    Smile Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Bonjour
    C’est facile, Utilise la relation:
    %C1 * V1 * d1=%C2 * V2 * d2
    Avec: %C1=95%
    V1 à calculer.
    d1: masse volumique 1 = 0.809 g/ml
    %C2=30%.
    d2: masse volumique 2 = 0.957 g/ml
    V2= 150ml.


    On trouve V1=56.03 ml (c'est le volume de l'alcool (1) qui possède une masse volumique 0.809). et on complète à 150ml avec de l'eau.
    Donc Veau=150-56.03=93.97 ml.
    bon courage

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  11. #7
    mayane26

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Merci beaucoup pour vos aides !

    J'ai tout de même une question à propos du "30%(m/m)" ... Que signifie-t-il au juste ?

    Par exemple, pour l'alcool c'est 95%(m/m), donc :

    95 g d'alcool / 100 g de solution

    Alors, c'est 30 g d'alcool / 100 g de solution ?
    (Puisque l'alcool est le soluté dans cette solution)

    Et enfin, pour utiliser cette relation %C1 * V1 * d1=%C2 * V2 * d2, faut-il que l'on considère que 100 g = 100 mL ?

    Merci encore ...

  12. #8
    Little wave

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Salut
    Pour la formule de C1V1=C2V2 l'important c'est que ça soit la même mesure donc soit tous les volumes en mL ou en L, car si tu as remarqué ma formule j,ai inscrit V pour volume donc ce n'est pas des gramme qu,on doit utiliser mais des mL.

    Pour ta première question soit qu'est-ce que ça veut dire (m/m) je vote pour masse sur masse pour t,indiquer que c'est un rapport en gramme et non en mL
    Bon bien voilà

  13. #9
    a.assia

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    30%(m/m) est le poucentage massique c.à.d 30g d'alcool dans 100g de solution et pour remonté au volume on utilise la masse volumique.
    si je veut préparé une solution de 30%(m/m) d'alcool il sufit de prendre 30g d'alcool c.à.d un Volume=30/0.957=31.35ml (v=masse/masse volumique). et le mettre dans 100g de solution avec msolution=msolvant+msoluté( dans notre cas le solvant c'est l'eau- c'est seulement pour ce cas (l'eau) que je peut dire vsolvant=msolvant(eau) car la masse volumique de l'eau égale à 1g/ml)).
    donc msolvant=100-30=70g ce qui donne vsolvant(eau)=70ml.
    donc pour préparé cette solution, il sufit de prendre 31.35ml d'alcool et ajouté 70ml d'eau. le volume total de la solution n'est pas égal à 100ml par contre la masse de totale de la solution est égale à 100g.

  14. #10
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Citation Envoyé par a.assia Voir le message
    Bonjour
    C’est facile, Utilise la relation:
    %C1 * V1 * d1=%C2 * V2 * d2
    Avec: %C1=95%
    V1 à calculer.
    d1: masse volumique 1 = 0.809 g/ml
    %C2=30%.
    d2: masse volumique 2 = 0.957 g/ml
    V2= 150ml.


    On trouve V1=56.03 ml (c'est le volume de l'alcool (1) qui possède une masse volumique 0.809). et on complète à 150ml avec de l'eau.
    Donc Veau=150-56.03=93.97 ml.
    bon courage

    Il y a une petite erreur, ce n'est pas 93,97ml d'eau que l'on ajoute à la fin (retractation de volume evoquée plus haut) et d'ailleurs les autres resultats sont egalements faux.

  15. #11
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Citation Envoyé par a.assia Voir le message
    30%(m/m) est le poucentage massique c.à.d 30g d'alcool dans 100g de solution et pour remonté au volume on utilise la masse volumique.
    si je veut préparé une solution de 30%(m/m) d'alcool il sufit de prendre 30g d'alcool c.à.d un Volume=30/0.957=31.35ml (v=masse/masse volumique). et le mettre dans 100g de solution avec msolution=msolvant+msoluté( dans notre cas le solvant c'est l'eau- c'est seulement pour ce cas (l'eau) que je peut dire vsolvant=msolvant(eau) car la masse volumique de l'eau égale à 1g/ml)).
    donc msolvant=100-30=70g ce qui donne vsolvant(eau)=70ml.
    donc pour préparé cette solution, il sufit de prendre 31.35ml d'alcool et ajouté 70ml d'eau. le volume total de la solution n'est pas égal à 100ml par contre la masse de totale de la solution est égale à 100g.

    Petite erreur ici aussi: Tu prend 0,957 (qui est la densité de l'alcool à 30%) pour trouver ton volume d'alcool pur...

    Ton aide part d'un bon sentiment, mais il faudrait peut etre revoir un peu toutes ces notions avant.

  16. #12
    mayane26

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Je suis confuse !

    Je ne sais plus comment débuter le problème...

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  18. #13
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : De l'aide pour un exercice en chimie, s.v.p !

    Je t'ai donné la demarche à suivre dans ma 1ere reponse.

    Si tu ne trouve vraiment pas je te donnerai le detail des calculs, mais ce serait bien que tu cherche un peu par toi meme ^^

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