Problème de calcul de Ph avec une dibase

[invite5e5ea0fa]

Bonjour,
voilà je me vois confronter au problème de la détermination du ph au point de départ, aux points équivalents et aux demies.

En effet, on dose une dibase Na2CO3 par de l'acide chlorhydrique, on obtient les équations de réactions suivantes:

Na2CO3->(2Na+) + CO3²-
(CO3²-)+(H+,Cl-)->(HCO3-) + Cl-
D'où HCO3- + H+ + Cl- ->H2CO3+Cl- avec H2CO3=(CO2,H2O)

On obtient les équations:
H2CO3->H+ + HCO3-
HCO3- ->H+ + CO3²-

Ensuite on sait que le pka(H2CO3)=6.5 et pka(HCO3-)=10.3

Pourriez vous m'aider car il faut redémontrer la relation liant le ph et les 2 pka...

Par avance merci
-----

[invitef2147476]

Bonjour,
voilà je me vois confronter au problème de la détermination du ph au point de départ, aux points équivalents et aux demies.

En effet, on dose une dibase Na2CO3 par de l'acide chlorhydrique, on obtient les équations de réactions suivantes:

Na2CO3->(2Na+) + CO3²-
(CO3²-)+(H+,Cl-)->(HCO3-) + Cl-
D'où HCO3- + H+ + Cl- ->H2CO3+Cl- avec H2CO3=(CO2,H2O)

On obtient les équations:
H2CO3->H+ + HCO3-
HCO3- ->H+ + CO3²-

Ensuite on sait que le pka(H2CO3)=6.5 et pka(HCO3-)=10.3

Pourriez vous m'aider car il faut redémontrer la relation liant le ph et les 2 pka...

Par avance merci

Salut,

Tout d'abord, il faut que tu détermines quelles espèces tu as au départ, a la demi-équivalence et à l'équivalence. A partir de là tu pourras déterminer assez facilement le pH de ta solution.

Bon courage.
A+