calcul tout bête de (ppm)

[invite9d0bea2c]

Salut,

j'hésite pour un calcul.

Je m'explique, j'ai fais un titrage manganimétrique ce matin et bon comme d'hab le rapport de labo par la suite.

Alors voilà la réaction pour cette étape.

Titrage d'une solution inconnue de fe2+ par du KMnO4

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ --> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

1er essai
vol Fe2+ : 20ml
vol KMnO4 : 17.70ml
n KMnO4 (mol) : 3.605 x 10^-4
n Fer (mol) : 1.803 x 10^-3
[Fe3+] = 0.09015 mol/L

J'ai fais 3 essais et obtenu comme concentration en Fe3+ moyenne de 0,09023 mol/l

j'ai calculé les ppm de Fe2+ recue dans mon ballon jaugé que j'ai porté au trait à 100ml avec de l'eau ...
M Fe3+ = 55.85g/mol
0,09023 mol -> x
1 mol -> 55.85g
x = 5.039g x 1000 = 5039mg/L = 5039 ppm

Ils me demandent en question subsidiaire, calculer les ppm de FeSO4, comment faire?

Je divise avec la masse molaire de FeSO4, de SO4 ??

Merci d'avance

ps: si vous voyez des erreurs dans mes calculs, prevenez-moi merci.
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[moco]

Tu as 5.039 g de fer par litre.
Donc il y a 5.039/55.845 mol de fer
Il y a le meme nombre de mole de FeSO₄
La masse molaire de FeSO4 est de 55.845 + 32 + 64 = 151.8

La masse de FeSO₄ est donc de 5.039·151.8/55.845. Fais les calculs. Cela fait à peu près 15 g par litre, donc à peu près 15000 ppm de FeSO₄