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calcul tout bête de (ppm)



  1. #1
    Sanitarium-09

    calcul tout bête de (ppm)


    ------

    Salut,

    j'hésite pour un calcul.

    Je m'explique, j'ai fais un titrage manganimétrique ce matin et bon comme d'hab le rapport de labo par la suite.

    Alors voilà la réaction pour cette étape.

    Titrage d'une solution inconnue de fe2+ par du KMnO4

    MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ --> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

    1er essai
    vol Fe2+ : 20ml
    vol KMnO4 : 17.70ml
    n KMnO4 (mol) : 3.605 x 10^-4
    n Fer (mol) : 1.803 x 10^-3
    [Fe3+] = 0.09015 mol/L

    J'ai fais 3 essais et obtenu comme concentration en Fe3+ moyenne de 0,09023 mol/l

    j'ai calculé les ppm de Fe2+ recue dans mon ballon jaugé que j'ai porté au trait à 100ml avec de l'eau ...
    M Fe3+ = 55.85g/mol
    0,09023 mol -> x
    1 mol -> 55.85g
    x = 5.039g x 1000 = 5039mg/L = 5039 ppm

    Ils me demandent en question subsidiaire, calculer les ppm de FeSO4, comment faire?

    Je divise avec la masse molaire de FeSO4, de SO4 ??

    Merci d'avance

    ps: si vous voyez des erreurs dans mes calculs, prevenez-moi merci.

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : calcul tout bète de (ppm)

    Tu as 5.039 g de fer par litre.
    Donc il y a 5.039/55.845 mol de fer
    Il y a le meme nombre de mole de FeSO4
    La masse molaire de FeSO4 est de 55.845 + 32 + 64 = 151.8

    La masse de FeSO4 est donc de 5.039·151.8/55.845. Fais les calculs. Cela fait à peu près 15 g par litre, donc à peu près 15000 ppm de FeSO4

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