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calcul de ppm



  1. #1
    lizou84

    calcul de ppm


    ------

    bonjour à tous,

    J'ai un examen demain et j'ai vu dans un ancien questionnaire la question suivante :

    Monographie du chlorure de sodium :
    Démontrez que l'essai estime de manière semi-quantitative une valeur imposée de 50ppm de bromures. La solution S est à 20g dans 100 ml d'eau distillée.

    "A 1ml de solution S, ajoutez 4ml d'eau R, 2 ml de solution de rouge de phénol R2 et 1 ml de solution de chloramine R à 0,1 g/l et mélangez immédiatement. Apres 2 min, ajoutez 0,15 ml de thiosulfate de sodium 0,1 M, mélangez et complétez à 10 ml avec de l'eau R. L'absorbance de la solution mesée à 590 nm, n'est pas supérieure à celle de la solution préparée simultanément et dans les mêmes conditions en utilisant 5ml d'une solution de bromure de potassium R à 3mg/l (50ppm)."

    Je n'arrive pas à résoudre cet exercice, j'ai de gros problèmes avec le calcul des ppm. Il y a plusieurs questions du genre dans les anciens examens et j'aimerais que quelqu'un m'aide en résolvant celui-ci pour que je puisse avoir un exemple.

    Merci beaucoup.

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  4. #2
    moco

    Re : calcul de ppm

    1 ppm, par définition est 1 parties par million, donc 1 mg par kilogramme, ou 1 gramme par tonne.
    3 mg KBr par litre est donc exactement 3 ppm.

  5. #3
    lizou84

    Re : calcul de ppm

    Oui, ca j'avais trouvé.
    En fait, je n'arrive pas à démontrer que l'essai limite vaut bien 50 ppm.

  6. #4
    lizou84

    Re : calcul de ppm

    Voila le calcul que j'ai fait mais çà ne colle pas, il doit y avoir une erreur de raisonnement :

    On prend 5ml d'une solution de KBr 3mg/l ==> on prend 0,015 mg

    Apres ajout des différents réactifs, on obtient 0,015 mg dans 12,5 ml ce qui est égal à 0,015 mg dans 12,5*10^(-3) litres.

    en ppm : 0,015/12,5*10^(-3) = 1,23 ppm

    Alors que je devrais obtenir 50 ppm....

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    lizou84

    Re : calcul de ppm

    Pour ceux que çà intéresse, j'ai la solution ! Et oui, comme prévu, il y a eu un tel exo à l'exam et j'ai comme qui dirait eu une sorte d'illumination !

    Essai témoin :
    3 mg/l de KBr ==> 2.016 mg/l de Br-
    On prend 5 ml de KBr ==> 0.010084 mg de Br-

    Solution S :

    20g de NaCl ==> 100 ml
    0.2g de NaCl ==> 1 ml

    On sait que : 1ppm = 1mg/1kg

    Donc :

    0.010084 mg de Br- =====> 0.2 g de NaCl = 0.1*10^-3 kg
    50.42 mg de Br- =====> 1 kg de NaCl

    -------> 50.42 mg/1 kg ~ 50 ppm

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