Cherche méthode pour regénération de résines échangeuses de cation

[invite76c64fa9]

Bonjour,

Je suis actuellement en stage. La mission que l'on m'a confié est la suivante : Regénération de résines échangeuses de cations. Je dois trouver une méthode pour réaliser ceci en relation avec l'environnement et le dvlpt durable.
J'avais pensé à
- stocker la résine dans une cuve et la laver avec seulement de l'eau par en dessous. Mais j'ai peur, que l'échange ne puisse se faire! je voudrais la regénérer en H+.

Donnez votre avis à cette idée pour que je puisse la réaliser!! Merci! Ou bien proposer d'autres montages très simple et économique. En effet la méthode doit être plus économique que l'incinération de celle-ci.

A bientôt.
-----

[invite1c3dc18e]

pour la regénérer sous sa forme H+ il faut la laver dans de l'HCl concentré (du 2M suffit je crois).

[HarleyApril]

je confirme H+ concentré pour régénérer les résines H+ (moi je prends du 4M, mais on ne va pas pinailler)

on déplace le problème à celui d'un acide compatible avec le développement durable

je te propose l'acide nitrique et tu utilises tes effluents pour neutraliser les effluves des élevages de cochons (par fermentation, on fait de l'ammoniac)
du coup, tu récupères du nitrate d'ammo et ça fait de l'engrais ...

[invite76c64fa9]

Ah oui!! j'ai oublié de dire que j'effectue mon stage dans une centrale nucléaire! pour le nitrate d'ammonium, je pense pas que ce soit une bonne solution mais c'est une très bonne proposition. Je veux savoir comment je peux traiter les éluats résultants de la régénération.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee23711ad]

Bonsoir,

je vais peut-être dire une connerie, mais bon j'y vais quand même, esqu'il ne serait pas possible d'utiliser Na2CO3 ou NaHCO3 et un système à membrane sous vide type supresseur d'ion en chromato ionique le Na+ se fixant sur la colone et les caronates étant éliminés sous forme de CO2 ?
si l'ion à extraire avec une résine (de type sulfoné) régénérée est Ca2+ sela donnerait :
2(Res.SO3-)Na+ + Ca2+ (soln) <==> (Res.SO3)2- + 2Na+ (soln)
je pense que sa devrait pouvoir marcher pas mal d'ions, en considérant les affinités respetives (à température ordinaire) :
Na+ < Ca2+ < Al3+ < Th4+
ou dans les mêmes conditions mais avec des ions de charge constante +1 l'affinité augmente à mesure que la taille du cation hydraté diminue :
Li+ < H+ < Na+ < NH4+ < K+ < Rb+ < Cs+
il n'y à que pour le lithium que sa beugerais...
mais je pense qu'il doit s'aggir d'une histoire d'ion de bore (j'ai déja vu sa quelque part dans une centrale nucléaire...)

@+

[invitee23711ad]

je vien juste de m'appersevoir que mon équation était incomplette (on peut pas être cosmochimiste, la tête dans les asttérïdes et les pied sur terre...)

je reprend donc, désolé :
2(Res.SO3-)Na+ + Ca2+ (soln) <==> (Res.SO3)2-Ca2+ + 2Na+ (soln)

se n'est pas très rigoureu au niveau des indices et exposants mais je n'arrive pas à les faire ...