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masse en chimie



  1. #1
    laetitia89

    masse en chimie


    ------

    bonjour à tous,
    voila j'ai aussi besoin d'aide pour la derniere question de cette exercice


    On prépare une solution de volume V= 1,0 l en introduisant dans de l'eau distillée:
    - une massem, = 1,2 g de nitrate de fer (III) nonahydraté, Fe(NO3h, 9 H2O;
    - une masse m2 = 0,54 g d'argent Ag, soit 5,0 x 10-3 mol;
    - une masse m3 = 1,4 g de sulfate de fer (II)heptahydraté, FeSO4,7 H2O;
    - une masse m4 = 0,34 g de nitrate d'argent AgNO3.
    La réaction qui peut se produire a pour équation: FeH (aq) + Ag(s) = Fe2+ (aq) + Ag+ (aq)
    1. Déterminer les concentrations initiales des espèces dissoutes.
    2. Prévoir le sens d'évolution du système sachant que la constante d'équilibre associée à (1) vaut K = 0,30.
    3. Déterminer la masse finale d'argent dans le système lorsqu'il cesse d'évoluer.
    Données: M(Fe(NO3)3' 9 H2O)= Ml = 403,8 g. mol-' ; M(Ag) = M2= 107,9 g. mol-' ;
    M(FeSO4' 7 H2O)= M3= 277,9 g; mÔI-'; M(AgNO3)=M4 = 169,9 g. mol-'.

    j'ai réussi à faire les 2 premières questions mais à quoi correspond la masse final d'argent???
    Il faut faire un tableau d'avancement???


    merci si vous pouvez m'aider
    bonne journée a tous

    laetitia89

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    laetitia89

    Re : masse en chimie

    j'avais pensé qu'il fallait utiliser le tabeau d'avancement mai c'est bizarre

  4. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : masse en chimie

    à l'équilibre, on utilise la constante d'équilibre
    donc on trouve la concentration en Ag+
    Comme tu sais ce que tu as mis comme Ag et comme Ag+ au départ, tu vas t'en sortir car rien ne se perd

  5. #4
    moco

    Re : masse en chimie

    Si tu divises les masse de tes produits par leurs masses molaires, tu trouveras que le problème se simplifie. Ton système se caractérise par la présence de 3 mmol de Fe3+, 5 mmol de Ag, 5 mmol de Fe2+ et 2 mmol de Ag+. Le terme mmol désigne la millimole ou millième de mole.

    Comme on ne sait pas a priori comment le système va évoluer, on va supposer arbitrairement que c'est vers la droite de ton équation, et que x mmole de Fe3+ et autant de Ag va réagir, et vont former x mmol de Fe2+ et x mmol de Ag+.
    Le système final sera caractérisé par 3-x mmol de Fe3+, 5-x mmol de Ag, 5+x mmol de Fe2+ et 2+x mmol de Ag+.
    Quand il sera à l'équilibre on pourra écrire la valeur de K suivante.
    K = (5+x)(2+x)/(5-x)(3-x) = 0.3
    Après un peu d'algèbre, on va trouver une équation du second degré, qui aura la forme : 7x2 + 94 x + 55 = 0.
    La résolution donne deux solutions : x = - 12.8, et x = - 0.613
    La première solution est impossible, car la quantité finale de fer Fe2+, qui vaut 5+x, serait alors négative. On l'élimine. On retient l'autre : x = - 0.613

    Le signe négatif montre que notre hypothèse de départ sur le sens de l'évolution du système était fausse, et que le système va évoluer sur la gauche.
    Les nombres de millimoles finaux seront alaors :
    n(Fe3+) = 3 - x = 3.613
    n(Ag) = 5 - x = 5.613
    n(Fe2+) = 5 + x = 4.387
    n(Ag+) = 2 + x = 1.387

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    laetitia89

    Re : masse en chimie

    d'accord, j'ai compris
    donc il y a 0.05 g de masse final d'argent

    merci beaucoup pour votre aide

    bonne journée

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