bonjour,
par exemple si je mélange de l'éthanol 1ml avec 9ml d'eau pure j'obtiens dans mon mélange une concentration de 10% (v/v) d'éthanol.
si je mets ce mélange dans un récipiant (de 20 ml) fermé hérmétique alors le mélange va s'équilibrer.
ma question est quelle sera la concentration d'éthanol dans la partie gazeuse et aqueuse ?
merci de votre réponse.
les phases gazeuses et liquide vont s'équilibrer avec leur pression de vapeur saturante
par conservation de la matière (ou tableau d'avancement) tu trouveras la voie ...
enfin, je te le souhaite
Si tu melange 1ml d'ethanol pur avec 9ml d'eau tu n'obtiendra pas 10ml de melange, il y a une perte de volume, et le melange ne seras pas à 10°GL.
premierement, il faut que tu raisonnes en masse ou en quantité de matière car il n'y a pas de conservation du volume lors d'un mélange.
deuxiemement, pour connaitre la composition de la vapeur en équilibre avec le mélange liquide, il faut utiliser le diagramme de phase binaire eau-ethanol, voire le ternaire eau-ethanol-azote qui est plus réaliste. Sans connaitre ce diagramme dans le détail, je peux deja te dire, que la phase gazeuse aura un rapport ethanol/eau plus important que la phase liquide, sauf pour de hautes concentration d'éthanol (dans les environs de 96% en masse et plus) ou la phase gazeuse aura un rapport ethanol/eau plus faible que la phase liquide (cela est du à un azéotrope entre l'eau et l'éthanol).
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
