Mise en évidence des nitrates
Bonsoir,
Je n'arrive à écrire l'équation de mise en évidence des nitrates (NO3-) en utilisant de l'acide sulfurique et FeSO4. Je sais bien qu'il y a une histoire d'oxydoréduction et de precipité mais je n'arrive pas au bout...Des idées ? des pistes ? Merci d'avance
Sixsou26
Bonjour
J'ai trouvé un début de réponse
NO3-+Fe2+ --> Fe3++NO
Mais je ne comprends pas à quoi sert l'acide sulfurique et comment on aboutit au complexe [Fe(NO)2+]. Merci d'avance
Sixsou26
équilibre complètement ta réaction et tu verras que tu as besoin d'H+ (d'où l'acide sulfurique)
On ajoute à 1-2 ml de solution à examiner un peu de H2SO4 dilué 1M jusqu'à réaction faiblement acide. Puis on ajoute 2 ml de solution saturée de FeSO4. On agite. Puis on incline le tube à essais et on verse ensuite prudemment et sans agiter 2 ml d'acide sulfurique concentré, de façon que les deux liquides ne se mélangent pas. L'acide sulfurique est plus lourd, et coule sous l'eau. Observer la zone de séparation. Si elle paraît brune, c'est que le liquide contient des ions nitrate.
Au niveau atomique, le ion Fe2+ se fait oxyder par NO3-, selon :
3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ --> 3 Fe3+ + NO + 2 H2O
Puis le gaz formé NO réagit avec le ion Fe2+ qui est en grand excès, et il se forme un ion complexe Fe(NO)2+ qui est de couleur brune, selon
Fe2+ + NO --> [Fe(NO)]2+
La réaction est extrêmement sensible.
Merci
Comme ça?
NO3- + 4H+ + e- --> NO + 2H2O
Fe2+ --> Fe3+ + e-
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NO3- + Fe2+ + 4H+ --> NO + 2H2O + Fe3+
Mais comment se forme le complexe alors ? Fe2+ + NO simplement ?
Si c'est ça alors je suis vraiment fatigué
Sixsou26
Merci
J'ai vu l'erreur dans mes équations.
Merci de m'avoir ouvert les yeux
Sixsou26
PS j'ai un autre souci mais je pense que la solution est du même ordre, c'est le calcul du pH de l'eau de chaux. Je cherche
